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    X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断正确的是（   ）

    A．晶格能: XCO3>YCO3                      B．阳离子半径: X2+>Y2+

    C．金属性: X>Y                             D．氧化物的熔点: XO>YO

     

    【答案】

    AD

    【解析】形成离子晶体的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔点越高。所以根据碳酸盐的分解温度可知X的离子半径小于Y的离子半径，同主族自上而下离子半径逐渐增大，所以X的金属性弱于Y的，AD正确，BC错误，答案选AD。

     

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    A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y

    B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

    C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

    D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH ＞Ba(OH)2

     

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    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

     

     

     

    Q

    X

     

    Y

     

     

    A．非金属性：W > Z

    B．原子半径：X >Y > Z

    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X > Y

    D．氢化物稳定性：Q > W

     

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    科目：高中化学 来源：辽宁省期中题 题型：不定项选择题

    X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断正确的是
    [     ]
    A．晶格能: XCO3>YCO3
    B．阳离子半径: X2+>Y2+
    C．金属性: X>Y
    D．氧化物的熔点: XO>YO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断正确的是（   ）

       A、晶格能: XCO3>YCO3                        B、阳离子半径: X2+>Y2+

       C、金属性: X>Y                             D、氧化物的熔点: YO > XO

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