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    【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入100 mL浓度为1.0 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体（标准状况）。所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）

    A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 1.4 g

    【答案】C

    【解析】

    盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，n(HCl)=0.1L×1mol/L=0.1mol，根据氯离子守恒可知n(FeCl2)=0.05mol，用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeSO4)=0.05mol，故得到Fe的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法错误的是（ ）

    共价键

    H-H

    F-F

    H-F

    H-Cl

    H-I

    E(kJmol-1)

    436

    157

    568

    432

    298

    A. 298kJmol-1<E(H-Br) <432kJmol-1

    B. 表中最稳定的共价键是H-F键

    C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJmol-1

    D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池电池反应式为2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法不正确的是（ ）

    A.Mg为电池的负极

    B.正极的电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-

    C.不能被KCl溶液激活

    D.可用于海上应急照明供电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将15.6gNa2O2 和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

    A. 反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）

    B. 最终得到的溶液中c(Na＋ )=c(Cl - )＋c(OH - )

    C. 最终得到7.8g的沉淀

    D. 最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

    (1)写出Na2O2与水反应的化学方程式_______________________________________。

    (2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________________。

    (3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：______H2O2＋______Fe2＋＋_____OH－===______Fe(OH)3↓，该反应中H2O2表现了_______ (填“氧化”或“还原”)性。

    (4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2＋，此时H2O2表现了______(填“氧化”或“还原”)性。该反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在50mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标态下），实验记录如下（累计值）：

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积(mL)

    50

    120

    232

    290

    310

    (1)哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小____，原因是____。

    (2)哪一时间段的反应速率最大____。

    (3)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）____。

    (4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaN03溶液、D．CuS04溶液、E．Na2C03溶液，你认为可行的是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2010年7月19～28日，第42届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行，来自70多个国家和地区的280名中学生选手参加了本次竞赛。我国选派的四名选手全部获得金牌。中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手均获金牌的队伍，总分位列第一。请你回答以下问题：

    （1）下列说法中不正确的是________。

    A．三氧化二铝属于碱性氧化物

    B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化

    C．光导纤维的基本原料为SiO2

    D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

    E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

    （2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。

    ①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。

    ②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________。

    A．H2O B．NH4+ C．OH﹣ D．HCO3﹣ E．CH3COO﹣ F．Cl﹣

    ③1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H++[：OH]－→H：OH

    试指出下列两个反应中的酸或碱：

    H3BO3+H2O＝H++[B（OH）4]－；该反应中的碱是________（填“H3BO3”或“H2O”）。

    CuCl2+4NH3＝[Cu（NH3）4]2++2Cl－；该反应中的酸是________（填“CuCl2”或“NH3”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。某同学设计了如下实验步骤：①加入稀盐酸使溶液呈强酸性，再加入过量的BaCl2溶液。②加热干燥沉淀物。③过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2～3次。④称量n g样品，置于烧杯中。⑤加入适量蒸馏水使样品溶解。⑥将沉淀物冷却至室温后称量。⑦重复上述部分操作直到合格，最后得到m g固体。

    试回答下列问题：

    (1)上述实验操作的正确顺序是：_______________，在操作⑦中需要重复的操作是：_____。

    (2)本实验中能否用Ba(NO3)2代替BaCl2________(填“能”或“不能”)，理由是：__________。

    (3)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：____________。

    (4)步骤⑦的合格标准是：_______________。

    (5)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：__________(列出算式，不需化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有2mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。往溶液中通入2.5mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

    NaX

    0 mol

    2 mol

    1.5 mol

    0 mol

    Na2CO3

    1.5 mol

    0 mol

    0 mol

    1 mol

    NaHCO3

    4 mol

    4 mol

    5.5 mol

    5 mol

    A. A B. B C. C D. D

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