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随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中,正确的是

A.N5离子中含有36个电子 B.H2与H3属于同素异形体
C.C60的摩尔质量为720 D.O2与O4属于同位素

B

解析试题分析:A、N5离子中含有7×5-1=34个电子;B、H2与H3是由H元素形成的不同单质,互为同素异形体;C、摩尔质量单位为g/mol;D、O2与O4属于同素异形体。
考点:考查原子结构、同素异形体、同位素等概念。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

锗(Ge)是第四周期第IVA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处,下列叙述正确的是(  )

A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗的单质具有半导体的性能
C.锗化氢(GeH4)稳定性很强 D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是元素周期表短周期的一部分,Y、W的质子数之和为25。下列说法正确的是

 
X
 
Y
Z
 
W
 
 
A.非金属性:W>Z                                    
B.原子半径:X<Y
C.Z的最高价氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液
D.Y的最高价氧化的水化物酸性强于W最高价氧化的水化物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

我国科学家通过测量SiO226Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是

A.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子 
B.10Be的原子核内中子数比质子数多 
C.5.2 g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024 
D.26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是(     )

A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知W、X、Y、Z为短周期元素,它们的原子半径依次增大,W与Z、X和Y分别同主族,Y、Z同周期。X和Y能形成两种常见共价化合物,Z能与X形成两种常见的离子化合物,阴、阳离子个数比均为1:2。下列说法错误的是   

A.Y、Z、X、W的原子序数依次减小
B.X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
C.由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能显强酸性
D.W和X形成的化合物,与W和Y形成的化合物中各元素质量比可能相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素,其原子序数依次增大。有关信息如下表:

 X
动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分
Y
最外层电子数是次外层的3倍
Z
短周期中,其原子半径最大
Q
生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解其氧化物的方法制备
M
海水中大量富集的元素之一,其最高正化合价与负价的代数和为6
下列有关说法中正确的是(    )
A.原子半径:X > Y > M
B. 由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物
C.气态氢化物热稳定性:M > Y > X
D.Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质互为同分异构体的是(   )                                    

A.12C和14C B.CH4和C2H6
C.C2H5OH和CH3OCH3 D.O2和O3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列比较中,正确的是

A.CH4与SiH4的稳定性:CH4>SiH4
B.HClO与H2SO4的酸性:HClO >H2SO4
C.1molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高
D.Cl与S的原子半径:Cl >S

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