Question

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	+6、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
（1）E元素在周期表中位于

第三

周期，

ⅥA

族；
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）

F^-、Na⁺、Al³⁺

（3）A与J所形成化合物中的化学键类型是

离子键

，用电子式表示其形成过程

．
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）短周期元素，E有+6、-2价，则E为S；
（2）短周期元素，A只有-1价，则A为F，原子半径H、J的比A、E的大，则H、J在第三周期，H有+3价，则H为Al，J有+1价，则J为Na；
（3）A与J所形成化合物为NaF，为离子化合物；
（4）短周期元素，B只有-2价，则B为O，J的最高价氧化物的水化物X为NaOH，氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水．

解答：解：（1）短周期元素，E有+6、-2价，则E为S，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，故答案为：第三；第ⅥA；
（2）短周期元素，A只有-1价，则A为F，原子半径H、J的比A、E的大，则H、J在第三周期，H有+3价，则H为Al，J有+1价，则J为Na，F^-、Na⁺、Al³⁺具有相同的电子层排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径由大到小的顺序为F^-、Na⁺、Al³⁺，故答案为：F^-、Na⁺、Al³⁺；
（3）A与J所形成化合物为NaF，为离子化合物，以离子键结合，其形成过程为，故答案为：离子键；；
（4）短周期元素，B只有-2价，则B为O，J的最高价氧化物的水化物X为NaOH，氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子反应为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的性质（半径、化合价）是解答本题的关键，难度不大，注重基础知识的考查．