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    【题目】对于10mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是( )
    ①升高温度； ②改用10mL 3mol/L盐酸； ③改用30mL 1mol/L醋酸；

    ④用等量锌粉代替锌粒； ⑤改用10mL 3mol/L硝酸；

    A．①②④ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：①升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，①正确；②改用10mL 3mol/L盐酸，浓度增大，反应速率增大，②正确；③改用30mL 1mol/L醋酸，醋酸是弱酸不能完全电离，因浓度不变，醋酸中氢离子浓度小，所以反应速率减慢，③错误；④用等量锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，④正确；⑤硝酸与锌粒反应不生成氢气，⑤错误；答案选A。

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    A. 配位体是Cl-和H2O，配位数是8

    B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+

    C. 内界和外界中的Cl-的数目比是1：2

    D. 在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

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    ① 取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；

    ② 在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；

    ③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

    根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是（ ）

    A．不能判断溶液中是否存在SO

    B．溶液中一定不存在的离子是CO

    C．不能判断溶液中是否存在Ag＋

    D．不能判断是否含有 AlO 离子

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    【题目】根据电子排布的特点，Cu在周期表属于( )

    A. s区 B. p区 C. d 区 D. ds区

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    【题目】用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

    A. H2O与BeCl2为V形

    B. CS2与SO2为直线形

    C. BF3与PCl3为三角锥形

    D. SO3与CO为平面三角形

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    【题目】铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO2 + Pb + 2H2SO4 == 2PbSO4+ 2H2O，据此判断：

    （1）铅蓄电池的负极材料是________，正极材料是________。

    （2）工作时正极反应为________________________________。

    （3）工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （4）工作时，电解质溶液中阴离子移向______极；电流方向从________极流向________极。（填正，负）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关0.1L0.1mol／LKMn04酸性溶液的叙述正确的是（ ）

    A．与少量乙二醛混合可制备乙二酸

    B．与浓盐酸反应的离子方程式为：2MnO4-+16 H+ +10C1-——5Cl2↑+2Mn2+ +8 H20

    C．与K+、NO3-、SO32-、CO32-可以大量共存

    D．与过量Na2 O2混合后，共转移e- 0．05mol

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    【题目】下列电子排布中，原子处于激发状态的是

    A. 1s22s22p5

    B. 1s22s22p43s2

    C. 1s22s22p63s23p63d54s1

    D. 1s22s22p63s23p63d34s2

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    A．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

    c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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