Question

下列比较中，正确的是（　　）

• A、CH₄与SiH₄的稳定性：CH₄＞SiH₄
• B、HClO与H₂SO₄的酸性：HClO＞H₂SO₄
• C、1mol HCl（g）的能量比1mol H₂（g）和1mol Cl₂（g）的能量和高
• D、Cl与S的原子半径：Cl＞S

Answer 1

考点：微粒半径大小的比较,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，但HClO不是最高价氧化物的水化物；
C．燃烧为放热反应，则HCl分解为吸热反应；
D．同周期，原子序数大的原子半径小．

解答： 解：A．非金属性C＞Si，气态氢化物稳定性为CH₄＞SiH₄，故A正确；
B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，但HClO不是最高价氧化物的水化物，HClO为弱酸，硫酸为强酸，酸性为HClO＜H₂SO₄，故B错误；
C．燃烧为放热反应，则HCl分解为吸热反应，则1mol HCl（g）的能量比1mol H₂（g）和1mol Cl₂（g）的能量和低，故C错误；
D．同周期，原子序数大的原子半径小，则Cl与S的原子半径为Cl＜S，故D错误；
故选A．

点评：本题考查元素及化合物性质的比较，为高频考点，把握非金属性的比较方法、原子半径的比较方法及反应中的能量变化为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．