[题目]根据掌握的知识完成题目:(1)写出下列物质的化学式:①足球烯: ． ②氧化铜: ．(2)写出Na2SO3和O2反应的化学方程式: ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据掌握的知识完成题目：
（1）写出下列物质的化学式：①足球烯：． ②氧化铜：．
（2）写出Na2SO3和O2反应的化学方程式：．

【答案】
（1）C60；CuO
（2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4
【解析】解：（1）①足球烯分子中含有60个C原子，其分子式为：C60 ，所以答案是：C60；②氧化铜为离子化合物，其化学式为：CuO，所以答案是：CuO；（2）亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ，所以答案是：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，下列叙述中正确的是( )

A．用pH试纸测得溶液pH＜7

B．向其中加入AgNO3溶液，平衡向右移，溶液的pH变小

C．向其中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒浓度的关系如下：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)=c(HClO)

D．若氯水久置pH会逐渐增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

① NO2和N2O4 ② 12C和14C ③K和Ca

④ CH3CH2CH2CH2CH3和CH3C(CH3)2CH3 ⑤ 甲烷和丙烷

⑥ ⑦ 石墨和金刚石

（1）互为同位素的是________。

（2）互为同分异构体的是________。

（3）互为同系物的是________。

（4）互为同素异形体的是________。

（5）④中沸点较低的物质的系统命名为：____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是

A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生 B. 电流方向是从锌片流向铜片

C. 溶液中H2SO4 的物质的量减少 D. 电解液的PH保持不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组欲配置一定浓度的NaOH溶液，下列说法不正确的是（）
A.需要配置480mL该溶液，应选用500mL容量瓶
B.固体NaOH须放到烧杯中称量
C.把称好的固体加水溶解后马上转移到容量瓶中
D.定容时俯视刻度线，所配NaOH溶液浓度会偏大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________。

（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：

_____MnO4-+_____H2C2O4+____H+ = ____Mn2++_____CO2+____H2O

（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：

上述装置中，D的作用是______。乙二酸分解的化学方程式为__________。

（4）该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_______(用文字简单描述)。

（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_________(用离子符号表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应为：2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2，下列结论正确的是( )

A. O3在反应中被氧化为O2 B. 1molO3在反应中得到4mol电子

C. KI在反应中被还原为I2 D. KI在反应中被氧化为I2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）

A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1．6×10-5

D．0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

（1）(1)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=－1200 kJ·mol－1

对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填序号)；

(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。

820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=1.0。

起始物质的量	甲	乙	丙
n(H2O)/mol	0.10	0.20	0.20
n(CO)/mol	0.10	0.10	0.20

①该反应的平衡常数表达式为___________

②平衡时，甲容器中CO的转化率是。比较下列容器中CO的转化率：乙甲；丙甲(填“>”、“=”或“<”)。

③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度（填“升高”或“降低”），平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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