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    已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法不正确的是（ ）
    A．Cl2既是氧化剂 也是还原剂
    B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍
    C．氧化剂和还原剂的质量比是1：5
    D．NaCl是还原产物，NaClO3氧化产物
    【答案】分析：在氧化还原反应中，得电子的反应物是氧化剂，失电子的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，根据得失电子数相等判断被氧化和被还原的氯原子的个数比．
    解答：解：A．该反应中，氯气既得电子又失电子，所以氯气既是氧化剂 也是还原剂，故A正确；
    B．该反应中，一个氯原子失去5个电子，一个氯原子得到1个电子，要使得失电子数相等，则失电子的原子个数是1，得电子的原子个数是5，所以被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的，故B错误；
    C．该反应中，氧化剂和还原剂的质量之比是5：1，故C错误；
    D．该反应中，氯化钠是还原产物，NaClO3氧化产物，故D正确；
    故选BC．
    点评：本题考查了氧化还原反应，注意该反应中氧化剂和还原剂都是氯气，根据得失电子数相等确定氧化剂和还原剂的质量之比，为易错点．
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    A．

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    B．

    被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍

    C．

    Cl2既是氧化剂又是还原剂

    D．

    反应中电子转移数为6 mol

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    已知反应3Cl2＋6NaOH(浓) 5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列有关说法正确的是

    A.得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍

    B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍

    C.Cl2既是氧化剂，又是还原剂

    D.反应中电子转移数为6 mol

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