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    【题目】在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na＋、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能出现的是 (　　)

    A. 3：2：2 B. 5：3：2 C. 5：4：1 D. 3：2：1

    【答案】A

    【解析】溶液表现电中性，利用电荷守恒，得出c(Na＋)=c(Br－)＋c(Cl－)，A、把数值代入表达式，阴离子所带电荷数大于阳离子所带电荷数，不可能出现，故A正确；B、代入数值，阳离子所电荷数等于阴离子所带电荷数，5：3：2可能出现，故B错误；C、、代入数值，阳离子所电荷数等于阴离子所带电荷数，5：4：1可能出现，故C错误；D、、代入数值，阳离子所电荷数等于阴离子所带电荷数，3：2：1可能出现，故D错误。

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    【题目】在实验室里，要想使NaAlO2溶液中的铝元素完全沉淀，最好选用下列试剂中的（ ）

    A. 二氧化碳 B. 盐酸 C. 氨水 D. 氢氧化钠溶液

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    化学键

    P-P

    P-O

    O=O

    P=O

    键能/kJ·mol-1

    197

    X

    499

    434

    已知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，1mol白磷完全燃烧放出热量2378.0kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物P4O10结构如图所示，则上表中X约为

    A. 410B. 335C. 360D. 188

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    【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    ……

    0.15

    下列说法正确的是(　　)

    A. T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1

    B. T2时CH4的平衡转化率为70.0%

    C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动

    D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大

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    【题目】25℃时，取0.lmolL-1 HA溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

    （1）混合溶液的pH＝8的原因_____（用离子方程式表示）。

    （2）混合溶液中由水电离出的c(OH－)___0.1 molL-1NaOH 溶液中由水电离出的c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）所得混合液中各离子浓度从大到小的顺序为：____。

    （4）混合液中： c(HA)+ c(A－)＝_______ molL-1。c(Na+)－c(A－)＝_______molL-1。

    （5）25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的 pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （6）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序____（填字母）。

    A．NH4HCO3 B．NH4A C．NH4HSO4 D．NH4Cl

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    【题目】下列物质不能通过化合反应制得的是

    A.NaHCO3B.FeCl2C.Fe(OH)3D.H2SiO3

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    C. 食物腐败 D. 干冰升华

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    【题目】下列反应中属于氧化还原反应的是

    A. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中

    B. 铝热反应

    C. 灼烧氢氧化铝固体

    D. 氧化铝溶于盐酸

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