Question

10．按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．
（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．
（2）火箭推进器常以气态联氨（N₂H₄）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-644kJ•mol^-1．
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的△H=-286.8kJ•mol^-1，H₂的燃烧热为286.8　kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）稀溶液中酸、碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，强酸、强碱反应中和热△H=-57.3kJ•mol^-1；
（2）发生反应：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，计算生成4mol水放出的热量，注明聚集状态与反应热，书写热化学方程式；
（3）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
计算1mol水蒸气转化为液态水放出的热量，进而计算生成1mol液态水放出的热量，确定反应H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）的反应热△H；
1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热．

解答 解：（1）稀溶液中酸、碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，强酸、强碱反应中和热△H=-57.3kJ•mol^-1，表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，
故答案为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1；
（2）发生反应：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，生成4mol水放出的热量为161kJ×4=844kJ，故该反应热化学方程式为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-644kJ•mol^-1，
故答案为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-644kJ•mol^-1；
（3）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，1mol水蒸气转化为液态水放出的热量为$\frac{1mol×18g/mol}{1g}$×2.5kJ=45kJ，故生成1mol液态水放出的热量为241.8kJ+45kJ=286.8kJ，故H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的反应热△H=-286.8kJ/mol，
氢气燃烧热为286.8　kJ•mol^-1，
故答案为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；-286.8；286.8　kJ•mol^-1．

点评 本题考查热化学方程式书写、反应热的有关计算、中和热、燃烧热，难度不大，注意对概念的理解掌握，注意掌握热化学方程式的书写．