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    在含2mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（　　）
    ①放出的气体中除SO2外还有H2　②反应结束时转移电子的总物质的量为4mol　③只放出 SO2气体，其物质的量为1mol　④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解．
    A、①B、②C、③④D、②③④
    考点：氧化还原反应的计算,浓硫酸的性质
    专题：
    分析：Zn与浓硫酸反应的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，当为稀硫酸时，发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn足量，硫酸完全反应，溶质硫酸锌，结合电子转移及硝酸盐在酸性条件下的性质来解答．
    解答： 解：Zn与浓硫酸反应的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，当为稀硫酸时，发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
    ①由上述分析可知放出的气体中除SO2外还有H2，故正确；
    ②若只生成二氧化硫，转移2mol电子，该反应还生成氢气，反应结束时转移电子的总物质的量介于2～4mol，故错误；
    ③该反应生成SO2气体和氢气，故错误；
    ④反应结束后加入KNO3固体，没有氢离子，不具有强氧化性，则Zn粉不会继续溶解，故错误；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于硫酸的性质的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的异同，明确发生的反应为解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L 浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验． 回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
     
    mL（保留一位小数）；若实验室有10mL、20mL、50mL量筒和50mL、100mL和250mL的容量瓶，应选用
     
    mL量筒和
     
     mL的容量瓶．
    （2）某同学将量好的浓硫酸沿着烧杯壁缓缓地倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中稀释，并不断地用玻璃棒搅拌，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的洁净的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移至容量瓶中，晃动容量瓶使其混合均匀，然后加水至离刻度线1-2cm处，用胶头滴管加水至刻度线后立刻倒入试剂瓶贴上标签备用．请指出上述操作中的两处明显错误：①
     
    ②
     

    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填序号：A．偏高  B．偏低  C．无影响）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒便定容：
     

    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液：
     

    （4）已知化学方程式中各反应物和生成物的系数之比等于它们的物质的量之比，那么12g的氢氧化钠可以跟上述3.0mol/L的硫酸溶液
     
    mL完全中和生成正盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、光照氯水有气泡逸出，该气体是C12
    B、常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子
    C、光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2
    D、铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能大量共存于同一溶液中的离子组是（　　）
    A、CO32-、K+、Ba2+
    B、Fe3+、Na+、OH-
    C、Ca2+、H+、Cl-
    D、Ag+、NO3-  Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是（　　）
    A、硫酸铜溶液
    B、氯化钠溶液
    C、氯化铁溶液
    D、氯化镁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1：3时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（　　）
    A、1：6B、1：7
    C、1：8D、2：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（　　）
    A、
    11.2n
    5V
    B、
    5V
    11.2n
    C、
    22.4V
    5n
    D、
    22.4n
    5V

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，x mol?L-1的氢氟酸水溶液，加入KOH固体调节溶液的PH（忽略加入固体引起的溶液体积的变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、当c（F-）＞c（HF）时，溶液呈碱性
    B、当pH=2时，c（F-）＜c（K+）
    C、25℃时，氢氟酸的电离平衡常数为4×10-6
    D、当pH=5时，c（HF）+c（K+）+c（H+）-c（OH-）=xmol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    吲哚昔酚 （idoxifene）可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如下：

    （1）反应类型：B→C
     
    ；D→E
     
    ．
    （2）D中含氧官能团有：
     
    （写名称）．
    （3）满足下列三个条件的A的同分异构体数目有
     
    种．
    ①苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；②能发生银镜反应；
    ③与FeCl3溶液作用不显色
    （4）E→F中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六员环，G结构简式为：
     
    ．
    （5）2，2-二甲基戊酸[]是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（）为唯一有机原料合成2，2-二甲基戊酸（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
    提示：①合成过程中无机试剂任选；②丙酮分子间能发生上图合成路线中A→B的类似反应；③合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    H2C=CH2
    Br2
     
    ．

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