Question

A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B₂A₂和B₂A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的。试回答：
（1）D元素在周期表中的位置为                    。
（2）B₂ A和X的分子结合质子的能力不同，只用一个离子方程式就能证明，写出该离子反应方程式                                                   。
（3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A₉D₃E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因                                                         ；
（4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol·L^—1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体，物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为      ，Q为       （填化学式）。
（5）B和E形成的化合物E₂B₆常在有机合成中作强还原剂，甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷，写出该反应方程式                                          。
（6）已知工业合成X的反应方程式：D₂ (g)+3B₂ (g)2X(g)；△H ="-92.4" kJ·mol^－1，在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有        。
A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等
B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成X
C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B₂的转化率降低
D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小

Answer 1

（1）第二周期ⅤA族 
（2）H₃O⁺+NH₃=NH₄⁺+H₂O
（3）Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺  
（4）W  NaOH ，Q  NH₄NO₃  
（5）3CO₂+2Al₂H₆=3CH₄+2Al₂O₃ 
（6）A

试题分析：根据题意得出A、B、C、D、E元素分别为O、H、Na、N、Al。（2）结合质子（H⁺）的能力不同，可以通过一种物质把另一种物质中结合的质子夺走来加以证明；（3）A、D、E三种元素形成的盐为Al(NO₃)₃，铝离子水解溶液呈酸性；（4）常温下0.1mol·L^—1W的水溶液的pH为13，即氢氧根离子浓度为0.1mol·L^—1，确定为一元强碱溶液，故为A为NaOH；Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体，确定为NH₄NO₃;（6）A、平衡状态的标志，正逆反应速率相等，正确；B、温度不变，平衡常数不变，错误；C、反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数变小，反应物转化率降低，错误；D、在达到平衡的过程中，随反应进行气体的物质的量变少，但总质量不变，摩尔质量变大，错误。