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    Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题：

    （1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 。

    （2）电池正极发生的电极反应为 。

    （3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 。

    （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是： 。

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    等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L。a与b的关系为 ( )

    A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中为CH4的是

    A B C D

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    制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )

    A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

    B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

    C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

    D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省晋商四校高三上11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( )

    A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    B．由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

    C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓

    D．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的KAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH)3↓＋HCO3-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上月考三化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，容积为2 L的恒容密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是：

    A．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态

    B．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快

    C．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1

    D．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上月考三化学卷（解析版） 题型：选择题

    分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是：

    A．2N2(g) + O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1

    B．Ag(s) +Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1

    C．HgO(s)Hg(l) +O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1

    D．H2O2(l) O2(g) + H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津静海一中等六校高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：

    已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点118℃。则操作1～4分别是( )

    A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B．过滤、分液、蒸馏、萃取

    C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D．过滤、分液、过滤、蒸馏

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西大学附中高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    在2L密闭容器，800℃时发生如下反应：

    2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)随时间的变化如表：

    时间(min)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(CuO)(mol)

    0.080

    0.060

    0.040

    0.020

    0.020

    0.020

    （1）写出该反应的平衡常数表达式 。

    已知：K(400℃)>K(350℃)，则该反应是 热反应。

    （2）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是 (选填“A”或“B”)，800℃时，0~3min内该反应的平均速率v (CO2)= 。

    （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是 。

    a．v(CO)=v(CO2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(CO)=v正(CO2) d．容器内气体的密度保持不变

    （4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

    A．增加CuO的量

    B．适当升高温度

    C．及时移去CO2

    D．增大CO的浓度

    E．选择高效催化剂

    F．增大压强

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