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    改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）
    A．增大反应物的量B．升高温度
    C．增大压强D．减小生成物的量
    A．增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速率不一定加快，故A错误；
    B．升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故B正确；
    C．增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故C错误；
    D．减小生成物的量，若生成物为纯固体或液体，则浓度可能不变，可能减小，反应速率不会加快，故D错误；
    故选B．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种非常好的燃料．熔点-97.8°C，沸点64.5°C．一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH
    图1表示该反应进行过程中的能量变化；图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．

    （1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.6mol/L
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.6mol/L
    ．
    （2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H＜0的平衡常数为
    12（mol/L）-2
    12（mol/L）-2
    ；10min后，容器内的压强变为原来的
    1
    2
    1
    2
    倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是
    ADE
    ADE
    ．
    A．降低温度B．加催化剂
    C．充入氩气，使体系压强增大D．再充入1molCO和2molH2
    E．恒温恒容改为恒温恒压．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?聊城模拟）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
    已知：SO2+
    1
    2
    O2?SO3△H=-98KJ?mol-1
    （1）在T1温度时，该反应的平衡常数K=
    10
    3
    ，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，则反应开始时正反应速率
    ＞
    ＞
    逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在T2温度时，开始在100L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ．此时二氧化硫的转化率为
    50%
    50%
    ．
    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2平衡浓度比原来减小的是
    AC
    AC
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2
    B．保持温度和容器内压强不变，充入2.0molSO2和5.0molO2
    C．降低温度
    D．在其他条件不变时，减小容器的容积
    （4）有人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
    SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
    SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
    ．
    （5）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    c(S
    O
    2-
    4
    )
    =
    40
    40
    ．[已知该温度时，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，

    CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2    CH3OH

         图1表示该反应进行过程中的能量变化：

    图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。

    （1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，结合图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式                                 。

    （2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常数为    ；10min后，容器内的压强变为原来的    倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是    。

    A．降低温度                              B．加催化剂     

    C．充入氩气，使体系压强增大        D．再充入1molCO和2molH2        

    E．恒温恒容改为恒温恒压

    （3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：

    c（HCOO-）<c（Na+）时，则反应的情况可能为           。（填字母）

    A．NaOH不足，HCOOH剩余

    B．HCOOH与NaOH恰好完全反应 

    C．NaOH过量

     

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    科目：高中化学 来源：0127 期中题 题型：单选题

    在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
    [     ]
    A．增大反应物的量
    B．升高温度
    C．增大压强
    D．加催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

       A、增大反应物的量                 B、升高温度

       C、增大压强                       D、加催化剂

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