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    19．下列设备工作时，将化学能转变为电能的是（　　）
    A．
    太阳能集热器    		B．
    锂离子电池    		C．
    电烤箱    		D．
    燃气灶

    分析 将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．

    解答 解：A．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故A错误；
    B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；
    C．电烤箱将电能转化为热能的装置，故C错误；
    D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是（　　）
    A．分子、原子、离子都显电性
    B．分子、原子、离子的质量依次减小
    C．分子、原子、离子都能直接构成物质
    D．分子可以再分，而原子和离子都不能再分

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，48gO3含有的氧分子数为3NA
    B．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1NA
    C．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023
    D．1mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．电子层结构相同的离子，随核电荷数的增大其离子半径逐渐减小
    B．分子间作用力越强，则分子结构越稳定
    C．失电子能力弱的原子得电子能力一定强
    D．通过离子键形成的晶体属于离子晶体，通过共价键形成的晶体属于分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关乙烯的叙述不正确的是（　　）
    A．乙烯能发生加成反应
    B．乙烯易溶于水，也易溶于有机溶剂
    C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯与甲烷
    D．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．物质的量浓度和体积均相同的下列溶液中，含阴离子种类最多的是（　　）
    A．CaCl2B．CH3COONaC．（NH4）2SO4D．K2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（　　）
    A．c（H+）+c（NH4+ ）=c（OH- ）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    B．c（Na+ ）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol/L
    D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需要用pH计．pH计主要通过测定溶液的c（H+）来测定溶液的pH．
    （1）已知水中存在平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0．现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，应选择的方法是B．
    A．向水中加入NaHSO4溶液　　　　　　　             B．向水中加入Cu（NO3）2固体
    C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6　mol•L-1]D．在水中加入NaHCO3固体
    （2）现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH＜7（填“＞”、“=”或“＜）．
    （3）常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH＞8（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
    （1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应为2H2-4e-+4OH-=4H2O．
    （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，负极反应为2H2-4e-=4H+．
    （3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．计算：
    ①电解池阳极生成氯气的物质的量是0.015 mol．
    ②氢氧燃料电池中转移的电子数目是0.03NA个，消耗H2的质量是0.03 g．（写出计算过程）（保留2位小数）

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