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    海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中被称为“海洋元素”的是（　　）
    A、氯B、溴C、钠D、镁
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：溴、碘主要存在于海水中，溴有“海洋元素”的美称．
    解答： 解：地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称．
    故选B．
    点评：本题考查卤素知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难道不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学模拟工业上以烃A为原料合成对苯二甲酸酯M的原理设计如下流程：

    请回答下列问题：
    （1）烃A有多种同分异构体，其中含有苯环且只有一个支链的同分异构体的名称是
     
    ．
    （2）反应类型：反应⑤
     
    ．
    （3）反应③的条件是
     
    ．
    （4）D中含氧官能团的名称为
     
    ，D的核磁共振氢谱图中将会出现
     
    组吸收峰．
    （5）写出下列反应的化学方程式：反应②
     
    ；反应④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（　　）
    图Ⅰ碱性
    锌锰电池    		图Ⅱ铅硫
    酸蓄电池    		图Ⅲ铝箔的腐蚀图Ⅳ银锌
    纽扣电池
    A、图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+
    B、图Ⅱ所示电池充电过程中，硫酸浓度不断增大，阴极反应为：Pb+SO42-=PbSO4-2e-
    C、铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑
    D、图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇，一定条件下发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ；已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应是
     
    反应．（填“吸热”或“放热”）
    （2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是
     

    A．混合气体的平均平均相对分子质量不变             
    B．混合气体的压强不变
    C．单位时间内生成3mol H-H键，同时生成2mol C=O键
    D．混合气体中 c （H2）：c （CH3OH）=3：1
    （3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）为
     
    mol?L-1?min-1
    （4）下列措施中能使（3）题中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
     
    ．（填字母）
    A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O（g）从体系中分离D．充入He（g），使体系总压强增大  E．再充入1molCO2和3molH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为100L的反应室中，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平衡反应速率为
     
    ．
    ②100℃时反应Ⅰ的平衡常数为
     
    ．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母序号）．
    A．c（H2）减小
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加
    D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小
    E．平衡常数K增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体这些气体与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
    A、60mLB、40mL
    C、30mLD、15mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑的方案是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol?L-1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6mol?L-1的NaOH溶液中，如图所示．
    （1）写出甲池中发生的有关电极反应式：
    负极：
     
    ，正极：
     
    ．
    （2）乙池中负极为
     
    ，正极发生
     
    反应，总反应离子方程式为
     
    ．
    （3）如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出
     
    活动性更强，而乙会判断出
     
    活动性更强（填写元素符号）．
    （4）由此实验，可得到的结论是
     
    ．
    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质
    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值
    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸甲氧胺是一种拟肾上腺素药，具有收缩血管升高血压的作用．合成过程如下：

    步骤①中的是一种酯类物质，回答下列问题：
    （1）I的化学式
     
    ，下列关于I的说法正确的是
     

    A．属于酚类         B．属于醇类      C．与苯酚互为同系物
    D．与Fe3+发生显色反应     E．可与Na、NaOH、Na2CO3反应
    （2）已知：，Ⅱ有两种同分异构体在一定条件下可相互反应生成，这两种同分异构体的结构简式分别为
     
    、
     
    ．
    （3）步骤②、⑤的反应类型分别为
     
    、
     
    ，化合物I与（CH3O）2SO2和NaOH作用发生步骤①的反应方程式为
     
    化合物Ⅱ在CHCl2CHCl2溶剂中，在AlCl3的催化下发生步骤②的反应方程式为
     
    ．
    （4）盐酸甲氧胺的水溶液在加热浓缩的过程中被氧化生成铵盐，混杂于成品中，若用AgNO3溶液和稀氨水证明其是否被氧化，完整的操作过程是
     
    银镜反应的方程式为
     
    ．

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