【题目】某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________________________
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是____________(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应____________________________。
(4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
(5)实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃棒和_____________________(填仪器规格和名称)
【答案】NaOH溶液 除去铝镁合金表面的氧化膜 ①④③② 使D和C的液面相平 偏小 500 mL容量瓶
【解析】
根据实验目及原理分析实验选择的药品及操作中的注意事项；根据实验原理对实验结果进行误差分析；根据溶液配制原理分析实验中所需仪器。
(1)镁和铝都和强酸反应生成氢气，所以要测得铝的质量分数，选用的试剂是氢氧化钠溶液，因为镁和氢氧化钠溶液不反应；
(2)镁和铝都比较活泼，在空气中容易被氧化形成氧化膜，所以浸泡的目的是除去铝镁合金表面的氧化膜；
(3)实验时通过样品质量与镁的质量计算Al的质量和Al的质量分数，测量合金中铝和氢氧化钠反应生成的氢气体积，进而计算出铝的相对原子质量，所以根据实验原理分析实验步骤为：①记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，即上述操作的顺序是①④③② ；为了排除压强对气体体积的影响，在记录C的液面位置时，除平视外，还应使D和C的液面相平；
(4)若未洗涤过滤所得的不溶物，使得测量的镁的质量偏大，则测得铝的质量分数将偏小；
(5)实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，根据“大而近”的原则应配制500mL溶液，定容过程中还需要的仪器是500 mL容量瓶。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是
A. 甲烷与氯气的物质的量之比为1∶1，混合发生取代反应只生成CH3Cl
B. 甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3Cl最多
C. 甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物
D. 1 mol甲烷生成CCl4最多消耗2 mol氯气
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S
SO3
H2SO4
③饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3(aq)无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】近几年我国大面积发生雾霾天气，2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO2、NOx等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。
（1）已知：2C(s)+O2(g)
2CO(g) ΔH1= -221.0 kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO (g) ΔH2= +180.5 kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH3= -746.0 kJ/mol
用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_________________________________。
（2）已知由CO生成CO2的化学方程式为CO＋O2
CO2＋O 。其正反应速率为v正=k正·c(CO) ·c(O2)，逆反应速率为v逆=k逆·c(CO2) ·c(O)，k正、k逆为速率常数。在2500 K下，k正=1.21×105 L·s-1·mol-1，k逆=3.02×105 L·s-1·mol-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为_________________________(保留小数点后一位小数)。
(3)CO2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________________ mol·(L·min) －1。
②氢气的转化率＝________________________。
③下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。
A．升高温度 B．充入0.5 mol CO2 和1.5 mol H2
C．充入He(g)，使体系压强增大 D．将H2O(g)从体系中分离出去
（4）利用如图所示电解装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极室排出的溶液吸收NO2 。与电源b极连接的电极的电极反应式为____________________________________。
（5）NO2在一定条件下可转化为NH4NO3和NH4NO2。相同温度下，等浓度NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH4+)较小，分析可能的原因________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列表示不正确的是（ ）
A. 氯离子的结构示意图
B. 四氯化碳分子的电子式: 
C. CH4的球棍模型
D. 明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）
A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
C. SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生
D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列属于化合反应的是
A. Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
C. Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D. CaCO3
CaO+ CO2↑
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com