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    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．煤的干馏是化学变化
    B．煤液化后可以得到甲醇等液体燃料
    C．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来
    D．从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸馏的方法

    分析 A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；
    B、煤的液化是用煤制取甲醇的过程；
    C、煤中不含苯和甲苯；
    D、溴和四氯化碳的沸点不同．

    解答 解：A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，故为化学变化，故A正确；
    B、煤的液化是用煤制取甲醇的过程，是化学变化，故B正确；
    C、煤中不含苯和甲苯，苯和甲苯是通过煤的干馏生成的，故C错误；
    D、溴和四氯化碳的沸点不同，故可以用蒸馏的方法将其分离，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了煤和石油的综合利用，难度不大，应注意的是煤的干馏、煤的液化均为化学变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列各组两种微粒间的关系与${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{1}^{2}$H之间关系相同的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{18}$O，${\;}_{8}^{17}$OB．O2，O3C．Fe3+，Fe2+D．${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{6}^{13}$C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列因果关系叙述正确的是（　　）
    A．浓HNO3的氧化性比稀HNO3，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
    B．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
    C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价
    D．AlCl3易水解，故由AlCl3•6H2O制无水AlCl3应在HCl气流中加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．以镍矿粉（主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等）为原料可制备NiCO3．
    已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价．
    （1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O+3S↓，滤渣的主要成分为S和SiO2．
    （2）在除Fe时，需加入过量的H2O2 氧化．若用过强的氧化剂，其可能的后果是NiCO3中可能混有Ni2（CO3）3．反应完全后，除去多余H2O2 的简便方法是煮沸．
    （3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓．（用离子方程式表示）检验碳酸镍沉淀完全的方法是静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸（体积比为1：3）混合加热到170℃方法制得，其制备原理可表示如下：
    CH3CH2OH+H2SO4（浓）$\stackrel{100℃}{?}$ CH3CH2OSO2OH+H2O　　①
    CH3CH2OSO2OH（浓）$\stackrel{170℃-15℃}{?}$ CH2═CH2+H2SO4　　②
    （1）浓硫酸在乙烯生成中作用为催化作用，反应①属于取代（酯化）反应，反应②属于消去反应．
    （2）此法在实际操作中由于浓H2SO4的用量大、比热容高，加热至170℃所需时间长，有人将乙醇和浓H2SO4的混合液加热到80℃时，一次性投入一些小碎块的生石灰，大大缩短了反应所需时间，提高了乙烯的产率，试用速率和平衡理论解释之CaO与水反应放热体系温度升高，加快反应速率，CaO与H2O反应使H2O量减小促使可逆反应（1）向右移动，CaO与浓H2SO4也反应但反应很快，生石灰与水反应占主导地位．
    （3）反应过程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时还可使制得的乙烯气体中含有CO2、SO2等气体，为了减少反应过程中炭化现象又不影响乙烯的生成，下列措施合理的是B、C、E．
    A．调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：4
    B．调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：2
    C．用大理石代替碎瓷片
    D．降低反应体系温度至140℃
    E．用其他脱水剂（如P2O5）代替浓硫酸
    （4）如图为有人设计确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫的实验装置图．（下列试剂可供选择：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾）
    A①②③④中可盛放的试剂分别为①品红；②NaOH溶液；③品红溶液；④Br2或酸性KMnO4；
    B能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①中品红褪色．
    C能确认含有乙烯的现象是装置③中品红不褪色，装置④中溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C5H12O的醇的同分异构体共有（　　）
    A．8种B．7种C．6种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某芳香烃的分子式为C11H16，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（　　）
    A．8种B．7种C．5种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    B．将Fe3O4固体溶于HI溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    C．将氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．向FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室制取SO2的反应原理为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率（已知SO3，熔点16.8℃，沸点44.8℃）．

    （1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是：a→h→i→b→c→f→g→d（填各接口的编号）．
    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸．
    （3）写出Ⅱ中发生反应的化学方程式2SO2+O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （4）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会减小（填“增大”、“不变”或“减小”），Ⅳ处观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成．
    （5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

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