精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列关于甲烷的叙述错误的是( )

A. 天然气的主要成分B. 最简单的有机物

C. 含碳质量分数最大的有机物D. 与氯气在光照条件下能发生取代反应

【答案】C

【解析】

试题A.天然气的主要成分是甲烷,正确。B.甲烷分子中含有碳元素,氢元素,具有有机物的结构特点和性质,是最简单的有机物,正确。C.随着分子中含有的碳原子的增多,碳元素的含量逐渐增加。因此该物质含碳质量分数最小的有机物,错误。D.甲烷是烷烃,特征反应是取代反应,与氯气在光照条件下能发生取代反应,产生一氯甲烷、二氯甲烷等,正确。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【题目】一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2NH3的物质的量分数不再改变

C. N2H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2

D. 单位时间里每增加lmolN2同时增加3molH2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配平下列反应的化学方程式,标出电子转移方向和数目,并回答有关问题:

Na2Cr2O7+KI+HCl →CrCl3 +NaCl +KCl+I2 + __________ __________

1)上面反应中氧化剂是____,被氧化的元素是___

2HCl的作用___

3)若反应过程中有0.50molI2被氧化出来,且有__mol电子发生了转移。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同质量的SO2SO3,它们之间的关系正确的是

A.所含硫原子的物质的量之比为11

B.所含硫元素的质量比为54

C.所含氧元素的质量比为45

D.所含氧原子的物质的量之比为32

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2CaCl2Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如图:

1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是______

2)第②步操作的目的是除去粗盐中的______(填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中______

3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4MgOH2______(填化学式)。

4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是______

5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】纯水中存在的平衡:H2O H+ OH,其电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是( )

A. A、C两点可能为纯水

B. 若从A点到C点,可采用:升高温度,在水中加入少量氯化钠固体

C. 若从C点到D点,可采用:降低温度,在水中加入少量硫酸氢钠固体

D. 若从A点到D点,可采用:温度不变,在水中加入少量碱

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在同温同压下,在两个容积相同的容器中,一个盛有CO气体,另一个盛有CO2气体,则两容器内的气体一定具有相同的

A.密度 B.原子数 C.质量 D.分子数

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是(

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 16

0. 19

0. 20

0. 20

A. 体系平衡时与反应起始时的压强之比为56

B. 反应在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

C. 相同温度下,起始时向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 0. 20 mol Cl2,反应达到平衡前ν()>ν()

D. 相同温度下,若起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 2. 0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的质量分数比上述平衡体系小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列问题:

(1)已知室温下CO的燃烧热为283 kJ/mo1,则CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________

(2)工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-116kJ/mo1

如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_____________,Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。

(3)合成甲醇的反应原理为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500℃下发生反应,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时,v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min,CO2的平均反应速率v(CO2)=____________mol·L1·min1

②该温度下平衡常数为_____________

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________

A.v(CH3OH)=3v(H2)

B.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1

C.恒温恒压下,气体的体积不再变化

D.恒温恒容下,气体的密度不再变化

(4)为提高燃料的能量利用率,常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料,空气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式:_____________________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案