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20.下列离子能抑制水的电离的是(  )
A.H+B.Fe3+C.Na+D.NO3-

分析 盐的水解能促进水的电离,酸或碱能抑制水的电离,据此分析.

解答 解:水的电离方程式:H2O?H++OH-
A、根据水的电离方程式可知,H+能使水的电离平衡左移,抑制水的电离,故A正确;
B、Fe3+是弱碱阳离子,在溶液中结合水电离出的氢氧根而水解,能使水的电离平衡右移,水的电离被促进,故B错误;
C、钠离子是强碱阳离子,在溶液中不能水解,故对水的电离无影响,故C错误;
D、硝酸根是强酸根,在溶液中不能水解,故对水的电离无影响,故D错误.
故选A.

点评 本题考查影响水电离的因素,根据水电离出的离子来分析即可,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃25T2
水的离子积常数1×10-141×10-12
试回答以下问题:
(1)T2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1:V2=9:11.此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-).
(2)25℃时,用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸,中和后加蒸馏水稀释到5mL,若滴定时终点判断有误差;①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液(设1滴为0.05mL),则①和②溶液中c(OH-)之比是106:1.
(3)25℃时,0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8,同浓度的NaAlO2溶液的pH为11.将两种溶液等体积混合,可能发生的现象白色沉淀其主要原因是(用离子方程式表示)AlO2-+HCO3-+H2O=Al(0H)3↓+CO32-
(4)已知25℃时:
难溶物Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2
Ksp8.0×10-168.0×10-381.0×10-17
用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中,需去除少量杂质铁,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解.当加碱调节pH为[2.7,6)时,铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全;假定Zn2+浓度为0.1mol/L).若上述过程不加H2O2后果和原因是Zn2+和Fe2+分离不开,Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近.(lg2=0.3   lg3=0.48)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.可逆反应:aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g);根据图1,2回答:

(1)压强 P1比P2小(填“大”或“小”);
(2)(a+b)比(c+d)小(填“大”或“小”);
(3)温度t1℃比t2℃高(填“高”或“低”);
(4)正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c (CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-B.c (CH3COO-)>c (Na+)>c (OH-)>c (H+
C.c (CH3COO-)>c (H+)>c (Na+)>c (OH-D.c (Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c (H+
(1)这四组关系中有一组是不可能的,这组关系是B(选填序号).
(2)若该溶液只有一种溶质,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl,H2S+I2=S+2HI,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为(  )
A.Cl2>I2>FeCl3>SB.Cl2>FeCl3>I2>SC.FeCl3>Cl2>I2>SD.S>I2>FeCl3>Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.常温下,将aLPH=10的氢氧化钡溶液与bLPH=5的硝酸混合所得溶液PH=8,则a与b的比值为(  )
A.10﹕1B.1﹕10C.2﹕9D.1﹕9

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.6.32g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应,化学方程式为:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,回答下列问题:
(1)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目并指出反应中的氧化剂、还原剂.
(2)产生的Cl2在标准状况下的体积是多少?
(3)被氧化的HCl的物质的量是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.已知K2HPO4溶液中,HPO42-的水解程度大于电离程度,对于平衡:HPO42-+H2O?H3O++PO43-,欲使溶液中c(HPO42-)、c(H3O+)、c(PO43-) 三种离子溶度均减小,可采用的方法是(  )
A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.如表是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答:


周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)在这些元素中,化学性质最活泼的非金属原子的原子结构示意图为
(2)地壳中含量最多的金属元素是Al(写元素符号).
(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4,碱性最强的是K0H,呈两性的氢氧化物是Al(OH)3
(4)写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

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