下列图示与对应的叙述相符的是A．图l表示同温度下.pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线.其中曲线Ⅱ为盐酸.且b点溶液的导电性比a点强B．向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2.随着CO2气体的通入.溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系C．如上图2所示.水电离出c(H+)达到最大值时.溶液中各离子浓度大小分别为c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO₂，随着CO₂气体的通入，溶液中水电离出的c(H⁺)有如上图2变化关系

C．如上图2所示，水电离出c(H⁺)达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为
c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)

D．用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl^－

试题分析：A项中，图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH的变化快的曲线是强酸，故曲线I为盐酸，说法错误；B项中，因为酸碱抑制水电离，盐的水解促进水电离，起始的NaOH溶液，水电离的c(H⁺)小，与CO₂反应生成Na₂CO₃时水解，水电离的c(H⁺)最大，最后成为饱和的碳酸溶液，水电离出的c(H⁺)又减小，故图2正确；C项中，图2所示，水电离出c(H⁺)达到最大值是生成Na₂CO₃时，溶液中各离子浓度大小分应为c(Na⁺)＞c(CO₃^2-)＞c(OH^－) ＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)，故不正确；D项在，用0.0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由图3曲线可知c(I^-)最小，可确定首先沉淀的是I^－，说法错误。

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学习总动员单元复习专项复习期末复习系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（16分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物
（1）提出假设
猜想①：白色不溶物可能为___
猜想②：白色不溶物可能为MgCO₃
猜想③：白色不溶物可能是碱式碳酸镁

（2）定性实验

（3）定量实验：
称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14．2 g,充分加热至不在产生气体为止，并使分解
产生的气体全部通入如下装置中：

①实验测得装置A增重1．8 g,装置B增重4．4 g,则白色不溶物的化学式为_____
②装置C的作用为____，若移除装置C会导致

的值___（填“偏大”、“偏小”或“不变”
（4）探究原理
①请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC0₃溶液反应产生大量气泡和白
色不溶物的原因：_______
②25⁰C时，测得Mg与饱和NaHC0₃溶液反应所得混合体系的pH为10,则该体系中

为（已知

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度(mol·L^－1)	NaOH的物质的量浓度(mol·L^－1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？
                                                                       。
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A^－)和c(Na^＋)的大小关系是       。
A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是       。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝        mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(分子式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－

H^＋＋B²^－
回答下列问题：
(5)在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。
A．c(B²^－)＋c(HB^－)＝0.1 mol/L
B．c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol/L
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.50	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为__________(保留小数点后四位)。
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
____________________________________________________
(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)实验三：该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH，该同学的实验目的是：____________________________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：
H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－

H^＋＋A²^－
回答下列问题：
(1)Na₂A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L^－1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。
A．c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)＝0.1 mol·L^－1
B．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A²^－)
D．c(Na^＋)>c(A²^－)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
(3)常温下，已知0.1 mol·L^－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1H₂A溶液中c(H^＋)可能
______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L^－1；理由是____________________________
(4)比较①0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液　②0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^－1的下列三种溶液的pH：

溶质	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaCN
pH	9.7	11.6	11.1

下列说法中正确的是（）
A．阳离子的物质的量浓度之和：
Na₂CO₃＞NaCN＞NaHCO₃
B．相同条件下的酸性：H₂CO₃＜HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高Na₂CO₃溶液的温度，

减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下面是有关弱酸的电离平衡常数。

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数 (25 ℃)	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁＝4.3×10^－7 K₂＝5.6×10^－11

结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（）
A．1 mol·L^－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．升高温度，HCN溶液中H^＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大
C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH₃COOH的电离平衡都正向移动
D．向CH₃COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为 AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。回答下列问题：
（1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG= 。
（2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。取20mL该MOH溶液，当与16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合时，两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

I．利用含锰废水（主要含Mn²⁺、SO

、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其中一种工业流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：
（1）过程②中，所得滤渣的主要成分是                            。
（2）过程③中，发生反应的离子方程式是                                     。
（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO₃的反应的离子方程式是                                                                             。
（4）由MnCO₃可制得重要的催化剂MnO₂：2MnCO₃+O₂=2MnO₂+2CO₂。
现在空气中加热460．0 g MnCO₃，得到332．0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO₂的质量分数是           （用百分数表示，小数点后保留1位）。
Ⅱ．常温下，浓度均为0．1 mol／L的下列六种溶液的pH如下表：

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是                     。
（2）根据表中数据判断，浓度均为0．0l mol／L的下列物质的溶液中，酸性最强的是
（填序号）。
A．HCN     B．HC1O      C．C₆H₅OH      D．CH₃ COOH    E．H₂CO₃
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是        （填序号）。
A．HCN+ Na₂ CO₃=NaHCO₃+NaCN
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂ +H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂ CO₃ +2C₆H₅OH
D．CH₃ COONa+HClO=NaClO十CH₃ COOH

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