饮用水中含有一定浓度的NO3一将对人类健康产生危害.NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II).使其失去携氧功能.为了降低饮用水中NO3一的浓度.某兴趣小组提出如下方案:请回答下列问题:(1)已知过滤后得到的滤渣是一种混合物.则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为 .(2)该方案中选用熟石灰调节pH.理由是 . .在调节pH时.若pH过大或过小都� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）饮用水中含有一定浓度的NO3一将对人类健康产生危害，NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：

（1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为。

（2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是、，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成的利用率降低。

（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3－的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为 _。

（4）饮用水中的NO3－主要来自于NH4+。已知在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是。

（1）10Al + 6NO3－ + 18H2O==10Al(OH)3 + 3N2↑+ 6OH－（3分）

（2）引入的Ca2+对人体无害（1分）来源丰富、价格便宜（1分）铝（1分）

（3）5H2 + 2NO3N2 + 4H2O + 2OH－（3分）

（4）NH4+ (aq) + 2O2(g)==2H+(aq) + NO3－ (aq) + H2O(l) △H＝－346 kJ/mol（3分）

【解析】

试题分析：（1）根据题意，在含有NO3-的碱性溶液中加入铝粉，会发生氧化还原反应，结合电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可得反应的离子方程式为10Al + 6NO3－ + 18H2O==10Al(OH)3 + 3N2↑+ 6OH－；（2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是引入的Ca2+对人体无害，而且熟石灰的来源丰富、价格便宜；在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al发生反应产生氢气，导致Al的利用率降低。（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3－的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，说明氧化产物是水，还原产物是N2，则催化还原法的离子方程式为5H2 + 2NO3N2 + 4H2O + 2OH－；（4）根据图示可知1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3－(aq)放出热量是346 kJ，所以该反应的热化学方程式是NH4+ (aq) + 2O2(g)==2H+(aq) + NO3－ (aq) + H2O(l) △H＝－346 kJ/mol。

考点：考查含NO3-的污水的处理方法的离子方程式的书写、化学试剂的选择、热化学方程式的书写的知识。

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