下列有关说法错误的是 （ ）
A． NA 个OH- 
含有电子10mol
B．某元素R一个原子的质量是ag，则其的相对原子质量可表示为a NA，
C．4L0.5mol/L的NaOH溶液中含有阴离子的数目为2NA
D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时俯视操作所得溶液浓度偏低
科目：高中化学 来源： 题型：
3如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．
①写出（3）中的电极反应：Fe： 、Zn：
②比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （填序号）．
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应：X（气）+3Y（气）⇌2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）
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| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
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有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况），该气体的摩尔质量是 （ ）
A．28.4 g B．28.4g·mol-1 C．71 g·mol-1 D．71 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和C2H4的混合气体，两瓶气体一定不相同的是： （ ）
A．分子总数 B．总质量 C．原子总数 
D．密度
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%, 密度为1.2g/cm3,.回答下列问题
（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为 .
（2）若要配制50mL 该浓盐酸,需要标准状况下HCl的体积为 。
（3）若要配制250mL 1.5mol/L的盐酸,需用量筒量取上述浓盐酸 毫升.
（4）将10ml的3mol/L的盐酸与10ml1mol/L的CaCl2溶液混合，则混合液中Cl-的物质的量浓度是 。（假设混合后溶液的体积为二者之和）
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科目：高中化学 来源： 题型：
25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0
D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
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在一不可变容器中发生如下反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）△H＞0 达到平衡后，升温，混合气体的（ ）不变．
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| A． | 密度 | B． | 颜色 | C． | 压强 | D． | 总物质的量 |
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下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G
3 B C J F H I
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的元素是 ，可用于制半导体材料的元素是
（2）C元素在元素周期表中的位置是 周期 族．
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
（4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的；
（5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是 ．
（6）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 ．
（7）B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为
（8）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式 ．
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