Question

4．X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种物质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH．

0.01mol/L的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

（1）X、Z的化学式分别为NaOH、NaNO₂．
（2）W的电离方程式是NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-．
（3）常温下，W的pH＜7的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）．
（4）将浓度均为1mol/L的X、Z两种溶液各取20mL配成混合溶液，该混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NO₂^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种，0.01mol/L的X溶液pH=12，说明X为强碱，则X为NaOH；
0.01mol/L的Y溶液pH=2，说明Y为强酸，则Y为HNO₃；
0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，说明Z为强碱弱酸盐，则Z为NaNO₂；
0.01mol/L的W溶液pH=4.5，说明W为强酸弱碱盐，则W为NH₄NO₃，再结合物质的性质来分析解答．

解答 解：X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种，0.01mol/L的X溶液pH=12，说明X为强碱，则X为NaOH；
0.01mol/L的Y溶液pH=2，说明Y为强酸，则Y为HNO₃；
0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，说明Z为强碱弱酸盐，则Z为NaNO₂；
0.01mol/L的W溶液pH=4.5，说明W为强酸弱碱盐，则W为NH₄NO₃，
（1）通过以上分析知，X为NaOH，Z为NaNO₂，
故答案为：NaOH、NaNO₂；
（2）W为NH₄NO₃，硝酸铵为强电解质，在水溶液里完全电离为氢根离子和硝酸根离子，电离方程式为：NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-，
故答案为：NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-；
（3）W为NH₄NO₃，硝酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（4）X为NaOH，Z为NaNO₂，X、Z各1mol•L^-1同时溶于水中制得混合溶液为碱性溶液，则：c（OH^-）＞c（H⁺），钠离子不水解，亚硝酸根离子部分水解，所以离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NO₂^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NO₂^-）＞c（H⁺）．

点评 本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度中等，涉及电离方程式书写、离子浓度大小比较、物质推断等知识，明确盐的水解原理为解答关键．