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在一定条件下,二氧化碳和氧气发生如下反应:
2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)△H<0 
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K= ____________。
(2)降低温度,该反应K值________ ,二氧化碳转化率__________ ,化学反应速度___________。(以上均填增大、减小或不变)
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化碳和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是_______________ 。
(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是_____________ (用文字表达) 10min到15min的曲线变化的原因可能是__________ (填写编号)。
a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO3的物质的量
(1)
(2)增大; 增大 ;减小
(3)15-20 min和25-30 min
(4)增加了O2的量 ;a b
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(2009?南京二模)X、Y、Z三种主族元素,X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构,Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个,Y-在一定条件下可被氧化生成YZ3-离子.下列说法正确的是(  )

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(2009?静安区二模)烯烃复分解反应实现了有机物碳碳双键两边基团的换位.如:2CH2=CHCl
催化剂
CH2=CH2+ClCH=CHCl
又知羟基在一端的醇在一定条件下可直接氧化为羧酸,E是一种氯代二元羧酸.现以丙烯为主要原料合成乙酸和聚合物

(1)写出下列结构简式:A
CH3CHO
CH3CHO
,B
ClCH2CH=CHCH2Cl
ClCH2CH=CHCH2Cl

(2)写出反应类型:反应①
取代反应
取代反应
,反应②
取代反应
取代反应
,反应③
氧化反应
氧化反应

(3)不是由C直接转化为F,而是C先与HCl加成,这一步的目的是
保护碳碳双键不被氧化
保护碳碳双键不被氧化

(4)完成E→F的化学方程式
;反应类型
消去反应
消去反应

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一定条件下,二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中测定结果误差最小的是(  )

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乙酸乙酯是重要的化工原料,生产乙酸乙酯的途径也很多.已知乙醛(CH3CHO)在一定条件下可被氧化成乙酸,也可以被还原成乙醇.现有淀粉、水、空气、乙烯等原料,如果分别用上述两种不同的有机原料开始合成乙酸乙酯,请绘制出有关的合成路线图,并在图中标明原料和各步转化产物(有机产物)的名称(无须写反应方程式).
示例:
合成路线一:

合成路线二:

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A、苹果酸在一定条件下能发生消去反应B、苹果酸在一定条件下能催化氧化生成醛C、苹果酸在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物D、1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3 mol NaHCO3

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