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    下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    分析：离子的物质的量浓度与溶液的浓度和溶质的化学式有关，氯离子的浓度=溶液的浓度×化学式中氯离子个数，与溶液体积无关，50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度为2mol/L，据此结合选项判断．
    解答：解：50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L，
    解：A、150mL 1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，故A错误；
    B、75 mL0.5mol/L CaCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，与题意不符，故B错误；
    C、150mL2mol/LKCl溶液中氯离子的浓度为2mol/L，与题意相符，故C正确；
    D、75mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子的浓度为1mol/L×3=3mol/L，与题意不符，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了溶液中离子浓度的计算，比较基础，明确电解质溶液中离子的浓度=溶液的浓度×化学式中离子个数是解本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
    已知：①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214 kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566 kJ/mol
    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是
     
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    ②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
     
    （填序号）．
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-═H2↑
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 1 2 0.4 3
    3 900 1 2 0.4 1
    ①该反应的正反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应．
    ②实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为
     
    ．
    ③实验2中，达到平衡时CO的转化率为
     
    ．
    ④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
     
    （答一种情况即可）．
    （4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含溶质为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：必修一导学指导化学苏教版 苏教版 题型：013

    胶体和溶液都属于分散系，下列有关叙述正确的是

    [　　]

    A．

    溶液呈电中性，胶体带电荷

    B．

    用丁达尔效应区分胶体和溶液

    C．

    溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷

    D．

    用萃取的方法分离胶体和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体和溶液都属于分散系，下列有关叙述正确的是（    ）

    A.溶液呈电中性，胶体带电荷

    B.用丁达尔效应区分胶体和溶液

    C.溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷

    D.用萃取的方法分离胶体和溶液

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    科目：高中化学 来源：2011届广东省增城中学高三第四次综合测试理综化学试题 题型：填空题

    碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
    已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）；△H1= —1214kJ/mol
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2= —566kJ/mol
    则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=           。
    （2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是：                             。
    ②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是          （填序号）

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－→H2↑
    ③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，反应的化学方程式为                        。 
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

    实验组
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    H2O
    		CO
    		CO2
    1
    		650
    		2
    		4
    		1.6
    		5
    2
    		900
    		1
    		2
    		0.4
    		3
    3
    		900
    		a
    		b
    		c
    		1
       ①实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为             。
    ②该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。
    （4）将2.4g碳（碳的相对原子质量为12）在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质的化学式是                  ；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：                        。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省五校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

    （1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为                。

    （2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    ①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的      （填写“左” 或“右”）池注入。

    ②图中X是____  __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：   _      ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是         （填字母）。    

    A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%

    ③甲中的离子交换膜为        （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。

    （3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

    溶质

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaClO

    NaHSO3

    pH

    11.6

    9.7

    10.3

    5.2

     

    下列说法中，不正确的是       （填字母）

    a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

    b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

    c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

    d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

     

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