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    20．下列无色溶液中，各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
    C．Cu2+、K+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、SO42-、Cl-

    分析 根据离子之间不能结合生成气体、水、沉淀，则离子大量共存，并结合无色溶液来解答．

    解答 解：A．该组离子之间相互不会发生反应，在溶液中可以共存，且离子均为无色，故A正确；
    B．Ag+、Cl-发生反应生成AgCl沉淀，而不能共存，故B错误；
    C．在溶液中铜离子显蓝色，与无色溶液不符，故C错误；
    D．Ba2+、SO42-、结合会生成硫酸钡沉淀而不能共存，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见的有色的离子，在解答时特别注意习题中限制条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂
    B．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛
    C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
    D．铜的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如右图所示，依次发生的反应有：
    ①CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O
    ②2Cl-一2e-═Cl2↑
    ③3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O
    下列说法正确的是（　　）
    A．除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子
    B．通电过程中溶液的pH不断增大
    C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl
    D．铁电极上发生的反应为Fe一2e一═Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-? A2-+H+．回答下列问题：
    （1）H2A是强电解质（填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
    （2）NaHA 溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）HA-?A2-+H+；
    （3）若 0.1mol•L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1mol•L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能＜0.11mol•L（填“＜”、“＞”或“=”）；
    （4）0.1mol•L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2B．K2SO4=2K++S6++4O2-
    C．CuCl2=Cu2++2Cl-D．Na2CO3=Na++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯气是一种重要的化学物质，在生产生活中有重要的应用．试回答下列问题：
    实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）将氯气通入紫色石蕊试液中可观察到的现象是紫色石蕊试液先变红后退色请结合化学方程式和必要的文字描述解释其中的原因Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+能使紫色石蕊变成红色，HClO能使有色物质褪色，；
    （2）若该实验中有87g MnO2完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？（写出计算步骤）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ•mol-1347305259
    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2和sp3．
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个．
    （4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有AC（填序号）．
    A、离子键  B、极性键  C、金属键   D、配位键   E、氢键   F、非极性键
    （5）为消除温室效应的影响，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有6molσ键和2molπ键断裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W的原子序数依次增大的短周期元素，其含氧酸根离子不能破坏水的电离平衡的是（　　）
    A．XO${\;}_{3}^{2-}$B．ZO${\;}_{4}^{2-}$C．YO${\;}_{2}^{-}$D．WO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）某温度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g），△H=-98kJ/mol．开始时在100L密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，当反应达到平衡时，共放出196KJ热量．该反应的平衡常数为K=3.33．
    （2）有一种甲醇燃料电池，采用NaOH作电解质溶液，写出该电池负极反应式CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；用该电池做电源，石墨为电极电解氯化镁溶液，阴极现象为有无色气体产生，同时生成白色沉淀．

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