下列说法正确的是( )A．0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释.c(H+)/c(OH-)减小B．体积相同.pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉.后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠.c(H+)增大.KW变大D．V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合.若混合液显中性.则V1≤V2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小

B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大

D．V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

【解析】B项醋酸为弱酸，随着反应进行继续电离，反应用时较短，不正确；C项KW只受温度影响，不正确。

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(1)写出三个装置中都发生反应的化学方程式、；写出B试管中发生反应的化学方程式。

(2)装置A、C中长导管的作用是。

(3)B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是，

对C应进行的操作是。

(4)A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是。

(5)B中采用了双球吸收管，其作用是；反应后双球管中可能出现的现象是；双球管内液体不能太多，原因是。

(6)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是。

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下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是(　　)

A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－

D．Br－＋H2OHBr＋OH－

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A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

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C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

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(3)某同学实验发现，将H2S气体通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，写出了化学方程式：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。但随后他陷入了困惑：这不是弱酸制得强酸了吗？与强酸制弱酸的规律矛盾了。请你帮助解释__________________________________________。