Question

已知：SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98 kJ/mol。某温度下，向一体积为2 L的密闭容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后达到平衡，共放出热量11.76 kJ，下列说法正确的是

A．5 min内用O2表示的反应速率为0.12 mol/(L·min)

B．该反应的平衡常数数值为7.5

C．SO2的平衡转化率为60%

D．加入催化剂，可使ΔH变小

 

Answer 1

C

【解析】

试题解析：根据反应热可知Δn(SO2)＝11.76/98mol＝0.12 mol＝Δn(SO3)，则Δn(O2)＝0.06 mol，v(O2)＝mol/(L·min)＝0.006 mol/(L·min)；故A错误；K＝＝=10.61，故B错误；SO2转化率＝×100%＝60%，故C正确；加入催化剂只能加快反应速率，平衡不移动，转化率不变，故反应热也不变，故D错误。

考点：化学反应中的能量变化、化学平衡的计算