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    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g） 正反应是放热反应．若反应物起始的物质的量相等，下列关于该反应的示意图不正确的是（）

       A．                 B．    C．       D．  


    考点：  体积百分含量随温度、压强变化曲线．

    专题：  化学平衡专题．

    分析：  4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）正反应是放热反应，且正反应是气体体积增大的反应，升高温度，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，化学平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量降低；增大压强，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量降低；催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．

    解答：  解：A．正反应是放热反应，升高温度，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象与实际相符合，故A正确；

    B．正反应是气体体积增大的反应，增大压强，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象与实际相符合，故B正确；

    C．正反应是放热反应，升高温度，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象与实际相符合，故C错误；

    D．催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．

    故选C．

    点评：  本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol﹣1表示．请认真观察下图，然后回答问题．

    （1）图中反应是  （填“吸热”或“放热”）反应，该反应  （填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=   （用含E1、E2的代数式表示）．

    （2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为  ．

    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是  ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于某一达到平衡状态的可逆反应，如果改变某一条件而使生成物浓度增大，则（）

        A． 平衡一定向正反应方向发生了移动

        B． 平衡一定向逆反应方向发生了移动

        C． 反应物浓度相应减小

        D． 平衡可能发生了移动，也可能没有发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

        A． 100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

        B． 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

        C． 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

        D． 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）

    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动

    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

    ③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

    ④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）              

    ⑤加入催化剂，B的转化率提高．

        A．             ①②                B． ④              C． ③   D． ④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸、50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数   起始温度t1/℃          终止温度t2/℃

               盐酸                                   NaOH溶液

    1          20.2                   20.3            23.7

    2          20.3                   20.5            23.8

    3          21.5                   21.6            24.9

    完成下列问题：

    （1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是  ．

    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：  ．

    （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=   ．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将  （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．

    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

    C．做本实验的当天室温较高

    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

    E．在量取盐酸时仰视计数

    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列方法适宜于软化永久硬水的是                                 (　　)。

    A．离子交换法　　　　　  B．长时间加热

    C．加入Na2SO4            D．加入AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面对氯气的叙述正确的是（）

        A． 因为氯气有毒，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒

        B． 氯气可使湿润的红布条退色，但氯气本身不具有漂白性

        C． 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

        D． 闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）

        A．                                 不可能是氧化还原反应 B． 只能是复分解反应

        C．                                 可能是化合反应  D． 不可能是置换反应

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