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    取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是(     )
    A．白、红、白B．白、黑、白　　C．红、红、红　　　D．红、黑、红
    B
    浓硝酸和氯水具有漂白性，所以当滴加到蓝色石蕊试纸上时，试纸会变为白色，浓硫酸具有脱水性，所以当滴加在蓝色石蕊试纸上时，试纸会变为黑色，所以答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氯水的叙述，错误的是    (    )
    A．新制的氯水中含有Cl2、H2O和HClO分子
    B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
    D．新制氯水放置数天后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是
    ①NaOH  ②AgNO3  ③Na2CO3  ④FeCl2
    A．②④B．①②③C．①③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于卤素(用X表示)的下列叙述中正确的为(　)
    A．卤素单质与水反应的通式为X2＋H2O= HX＋HXO
    B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强
    C．卤素单质的颜色随相对分子质量增大的顺序不断加深
    D．X－的还原性随卤素的核电荷数增大而增强，核电荷数小的卤素单质可将核电荷数大的卤素从它的盐溶液里置换出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）
    某烃0.1mol与20L氧气（过量）完全反应，将生成的混合气体（提示：该状况下水呈气态）通过足量的Na2O2粉末，使之完全反应，此时Na2O2增重15g，经过处理后的气体为14.4L（题给气体体积均是折合为标准状况下的体积）。
    （1）求该烃的分子式
    （2）该烃可以使Br2的CCl4溶液褪色，而且没有支链，请写出该烃所有可能的结构简式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）①在实验室里，要证明钠、镁、铝的金属性依次减弱的实验，除钠、镁、铝以外，还需的试剂为_________________________。
    ②在实验室里，要做证明Cl、Br、I的非金属性依次减弱的实验，所需的试剂除：NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液外，还需要的试剂为____________________。
    反应的离子方程式为：_______________________________________________________
    __________                        ______________   __________________
    ________                                                    ____

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

    （1）A仪器的名称是__________，所盛试剂是__________，B中发生反应的化学方程式是__________。
    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。
    （3）此实验结果所得产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。
    ②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。为避免此副反应发生，应采取的措施是______________________________。
    （4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：，该反应中每生成，转移电子的物质的量为__________，被氧化的的物质的量为__________。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的标志。已知：
    有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中的质量分数为__________（保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
    （1）饮用水中的NO3— 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
    10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。请回答下列问题：
    ①上述反应中，            元素的化合价升高，则该元素的原子         （填“得到”或“失去”）电子。
    ②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
    10 Al+ 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑+ 2 H2O
    （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
    ①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为
                                                        。
    ②漂白粉的有效成分是（填化学式）                    。
    ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

    (1)该实验的主要目的是__________________________________。
    (2)浓硫酸的作用是_____________________________________，
    与研究目的直接相关的实验现象是________________________。
    (3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故隐患表现是_____________________________________________，
    请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施

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