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    4．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”--全氟丙烷（C3F8），并提出了其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的确（　　）
    A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
    B．全氟丙烷的电子式为    
    C．相同压强下，沸点：C3F8）＜C5H8
    D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

    分析 A．C3F8分子中三个碳原子呈锯齿形排列；
    B．全氟丙烷中每个F原子还有三对孤电子对；
    C．分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比；
    D．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键．

    解答 解：A．C3F8分子中三个碳原子呈锯齿形排列，不在同一直线上，故A错误；
    B．电子式中F原子最外层应有8个电子，达到稳定结构而不是2个，故B错误；
    C．C3F8与C3H8都为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点：C3F8＞C3H8，故C错误；
    D．分子中含有C-C和C-F键，分别为非极性键和极性键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质结构、晶体熔沸点高低判断、分子极性判断等知识点，侧重考查学生分析判断能力，易错点是AB，注意多碳原子烷烃中结构特点，注意B中易漏掉孤电子对．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选用下列试剂进行实验：0.1mol•L-1醋酸溶液、0.1mol•L-1盐酸、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等．
    （1）甲取出10mL0.1mol•L-1醋酸，用pH试纸测出其pH=a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是a＞1，理由是醋酸在溶液中部分电离出氢离子，溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L．
    （2）乙同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是醋酸在稀释过程中电离程度增大，说明醋酸在溶液中部分电离．
    （3）丙同学分别取pH=3的盐酸和醋酸各10mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？是（填“是”或“否”），请说明理由反应过程中，醋酸的电离被促进，故醋酸溶液中氢离子浓度变化小于盐酸，即反应过程中醋酸中的氢离子浓度大于盐酸．
    （4）丁同学用CH3COONa晶体、NaCl晶体和pH试纸做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是配制等浓度的CH3COONa和NaCl溶液，用pH试纸测得氯化钠溶液的pH=7，即氯化钠为强酸强碱盐；而若测得醋酸钠溶液显碱性，则说明醋酸为弱酸．
    （5）请你利用上述试剂，设计一个证明醋酸是弱酸的方案：将CH3COONH4溶于水得醋酸铵溶液，然后用pH试纸测得溶液显中性，则说明其为弱酸弱碱盐，即醋酸为弱酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．往碳酸钙溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO
    C．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
    D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
    B．镀锌制品镀层破损后，该铁制品比受损前更容易生锈
    C．水中加入少量氯化铁固体，溶液中水的电离平衡：H2O?H++OH-正向移动
    D．常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性，说明该碱为强碱

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    A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的NH4Cl固体
    C．加入等体积0.2mol•L-1NaOH溶液D．提高溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
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    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
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    8．常温下，浓度都为0.1mol•L-1的HA和HCl两种酸溶液按如图方案连接，b灯泡比a灯泡亮，下列说法不正确的是（　　）
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