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    下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（　　）
    A、某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐
    B、无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3
    C、无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-
    D、无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A．焰色反应是元素的性质，可能为金属钠或者氢氧化钠，不一定为钠盐；
    B．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中一定存在铵根离子；
    C．该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；
    D．该气体为二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸根离子．
    解答： 解：A．含有钠元素的物质，在焰色反应中都会显示黄色，原物质可能为金属钠或者氢氧化钠，不一定是钠盐，故A错误；
    B．无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则原溶液中一定含有NH4+，故B错误；
    C．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42-，故C错误；
    D．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳，则原溶液可能含有CO32-，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及正确的检验方法，检验离子存在时，必须排除干扰离子，必须满足实验方案的严密性．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如表：
    温度/℃70080083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＞”“＜”或“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L密闭容器中充入0.20mol A和0.80mol B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，则6s时c（A）=
     
    mol?L-1；若反应经一段时间后，达到平衡，如果这时再向该密闭容器中充入1mol氩气，再次平衡时A的转化率为
     
    ；
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为
     
    （填正确选项前的字母）；
    a．压强不随时间改变      b．气体的密度不随时间改变
    c．c（A）不随时间改变    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
    （4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　　）
    A、铜棒为负极
    B、锌棒发生还原反应
    C、电子从铜棒经外电路流向锌棒
    D、锌棒质量减轻

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
    （1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大小烧杯、两个量筒外还有有：
     
    ．
    （2）当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是
     
    ．
    （3）该实验用0.50mol?L-1 HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各50mL，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），反应前后的温度值分别用t1和t2表示，则该中和反应放出热量为
     
    kJ（填表达式），写出该中和反应的热化学方程式（△H用本实验数据的表达式表示）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的科学，化学实验在化学学习中占有十分重要的地位，解答下列化学实验基本操作和技能题目．
    （1）下列对实验仪器名称的标注或实验操作（图1），正确的是
    （2）指出在使用下列仪器 （已净）或用品的第一步操作：
    石蕊试纸检验气体容量瓶集气瓶收集氯化氢
     
     
     
    （3）配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节．
    ①若配制大约1mol?L-1的溶液100mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是
     
    （填字母序号）．
    A．氢氧化钠固体B．浓硫酸（98%）  C．浓盐酸（37%）  D．浓硝酸（63%）
    ②图2是某学生在配制0.100mol?L-1的碳酸钠溶液100mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作．
    该步操作对所得溶液浓度的影响是
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是
     
    ．
    ③若配制②中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？
     
    ．
    ④现用移液管准确量取20.0 0ml  0.100mol?L-1碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2～3滴，此时溶液呈
     
    色．然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸．当锥形瓶内溶液颜色突变成
     
    色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积为21.36ml，则待测盐酸的浓度为
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且各种离子的物质的量浓度相等．甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察有紫色火焰．
    ②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A、溶液中难以确定Cl-的存在与否
    B、原溶液中所含的离子为：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    C、步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在，不能确定其它离子是否存在
    D、步骤③中的白色沉淀为2种钡盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（　　）
    A、.2HI（g）═H2（g）+I2（g）
    B、N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）
    C、PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）
    D、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为各物质中所含有的少量杂质．除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确合理的是（　　）
    序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法
    ANaNO3溶液Na2SO4加入过量BaCl2溶液，过滤
    B水油过滤
    CCO2HCl通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
    D乙醇（C2H5OH）H2O加入生石灰CaO，蒸馏
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO．常温下在一个容积为50mL的针筒（如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度）里吸人40mLCl2和10mL H2O．
    （1）针筒中可观察到的现象是
     
    ．
    （2）若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是
     
    ．
    （3）用化学平衡的观点解释（2）的现象：
     
    ．

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