Question

甲酸的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（　　）

A、1 mol?L^-1甲酸溶液的pH值约为2

B、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

C、10mL1 mol?L^-1甲酸与10 mL1 mol?L^-1NaOH溶液完全反应后，溶液呈碱性

D、甲酸能与水以任何比例互溶

Answer 1

分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的，弱电解质与强电解质最大的区别就是：弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡，因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质；可以通过测定一定浓度的甲酸溶液的pH、同浓度的盐酸和甲酸中甲酸的导电性弱等证明，但是电解质强弱与水溶性无关．

解答：解：A、1 mol?L^-1甲酸溶液的pH值约为2，溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，证明甲酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；
B、甲酸和盐酸都是一元酸，在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明甲酸溶液中甲酸部分电离，证明了甲酸属于弱电解质，故B错误；
C、10mL1 mol?L^-1甲酸与10 mL1 mol?L^-1NaOH溶液完全反应后，生成了甲酸钠溶液，甲酸钠溶液呈碱性，证明甲酸钠为强碱弱酸盐，甲酸为弱电解质，故C错误；
D、甲酸的水溶性大小，与电解质的强弱没有关系，无法判断甲酸是否是弱电解质，故正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的判断，该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，对学生的思维能力提出了较高的要求．有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力．该题的关键是目前弱电解质的电离平衡特点以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可．