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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

    B.0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA

    C.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA

    D.标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA

    【答案】A

    【解析】

    A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体可理解为2.8gCH2，碳原子物质的量为：=0.2mol，碳原子数为0.2NA，故A正确；

    B、0.5molC3H8分子中含有0.5mol×8=4molC-H，其数目为4NA，故B错误；

    C、标准状况下，CHCl3为液体，不能用气体摩尔体积计算相关物理量，故C错误；

    D、标准状况下，乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算相关物理量，故D错误；

    故答案为：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

    (1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：

    回答下列问题：

    ①写出反应I的热化学方程式_________。

    ②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是_______(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__________(反应未使用催化剂)。

    (2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：

    ①T℃时，该反应的平衡常数为_____________________(保留两位有效数字)。

    ②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是__________________________________。

    ③在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

    (3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。

    一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是___，理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学设计实验制备并探究SO2的性质。回答下列问题：

    (1)实验室用废铜屑制备SO2的化学方程式为______。

    (2)将SO2通入NaHS溶液，溶液中有淡黄色沉淀，说明SO2具有______性。

    (3)将SO2通过品红溶液，溶液红色逐渐褪去，将褪色后的溶液微热，又显浅红色，这现象可解释为______。

    (4)将SO2通入橙黄色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐渐变为浅绿色，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。(Cr2O72-被还原为Cr3+)

    (5)常温下，改变0.1molL-1H2SO3溶液(SO2水溶液)的pH，溶液中的H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数δ(X)[δ(X)= ]随pH的变化如图所示：

    H2SO3的lgKa1=______；反应HSO3-+OH-SO32-+H2O的lgK=______；用0.100molL-1NaOH溶液滴入0.100molL-1H2SO3溶液(甲基橙作指示剂)中，溶液由红色变为橙色时，发生的主要反应的离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    （1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________molL-1s-1反应的平衡常数K1为___________。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

    ①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____。

    ②列式计算温度T是反应的平衡常数K2___________

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是( )

    A.电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极

    B.Pt电极上发生的是氧化反应

    C.NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-=NO2

    D.每流经1 m3空气(假设NO被完全吸收)，转移电子的物质的量为2×10-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10-2mg/m3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物。

    请回答下列问题。

    （1）H2Y2的电子式为___________，Z在周期表中的位置___________。

    （2）在图中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。

    （3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ。则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为_____________。

    （4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的___________极，其电极反应式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。下列说法不正确的是

    A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

    B. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

    C. 随着NaOH的加入， 不断增大

    D. 当n(Na0H)＝0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、技术、社会发展息息相关。下列说法不正确的是（ ）

    A.食醋除水垢、油脂的皂化、煤的干馏都是化学变化

    B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

    C.黑火药是我国古代的四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝指的是硝酸

    D.“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可减少、的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。

    实验用品：0.1 mol·L－1HCl溶液、0.1 mol·L－1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。

    请回答下列问题：

    （1）实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H＋)＝0.0001 mol·L－1的标准溶液中校准，则pH计的读数应为________。

    （2）甲组同学滴定时选用的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的________进行润洗。

    （3）乙组同学操作上的不足之处是________________________________________。

    （4）造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是________(填字母)。

    A．用待装液润洗锥形瓶

    B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失

    C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示

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