Question

【题目】常温下，Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kb(NH3·H2O) =1.75×105，下列说法正确的是

A. 相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同

B. 0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO) + c(OH) < c(HCOOH) + c(H+)

C. 浓度均为0.1 mol·L1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者

D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由电离平衡常数可知，HCOOH的酸性强于CH3COOH，pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，CH3COOH的浓度大；B. 0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa；C.电离平衡常数越大，其离子水解程度越小；D.升高温度，促进CH3COO的水解。

A.pH相同的HCOOH和CH3COOH溶液，物质的量浓度：c(HCOOH)<c(CH3COOH)，则体积相同的两种溶液，HCOOH和CH3COOH的物质的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH更多，故A错误；

B. 0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后，混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa，根据电荷守恒得c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，因甲酸的电离程度大于甲酸根离子的水解程度，所以c(HCOOH)<c(Na+)，则c(HCOO)+c(OH)>c(HCOOH)+c(H+)，故B错误；

C.电离平衡常数越大，其对应离子的水解程度越小，根据电离平衡常数可知，离子水解程度： NH4+＞HCOO，由电荷守恒得：c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)=0.1mol/L+c(H+)、c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)=0.1mol/L+c(OH)，水解程度NH4+＞HCOO，所以前者溶液中的c(H+)大于后者溶液中的c(OH)，则浓度均为0.1molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者，故C正确；

D. CH3COO发生水解反应的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常数Kh=，将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，促进CH3COO－的水解，水解平衡常数增大，即Kh=增大，所以减小，故D错误，答案选C。