Question

17．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）

• A． n（Cl₂）：n（Fe）=5：4         5Cl₂+4Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₂+2FeCl₃
• B． n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1       Fe²⁺+2Br^-+Cl₂═Fe³⁺+Br₂+2Cl^-
• C． n（MnO₄^-）：n（H₂O₂）=2：3    2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O
• D． n（Fe）：n[HNO₃（稀）]=1：3    4Fe+12H⁺+3NO₃^-═3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+6H₂O

Answer 1

分析 A．不符合反应客观事实；
B．n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1，溴离子只氧化一半；
C．得失电子不守恒；
D．二者反应生成硝酸亚铁、硝酸铁和一氧化氮、水；

解答 解：A．铁与氯气反应生成氯化铁，与反应物用量无关，故A错误；
B．n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1，离子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B错误；
C．n（MnO₄^-）：n（H₂O₂）=2：3，高锰酸过量，反应离子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂，故C错误；
D．n（Fe）：n[HNO₃（稀）]=1：3，离子方程式：4Fe+12H⁺+3NO₃^-═3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+6H₂O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度较大．