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【题目】下表各组物质中,物质间不可能实现如图转化的是(  )

选项

X

Y

Z

M

A

Fe(s)

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

NaOH(aq)

Na2CO3

NaHCO3

CO2

C

NH3(g)

NO

NO2

O2

D

NaOH

NaAlO2

Al(OH)3

AlCl3

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A.氯气与铁化合生成氯化铁,不能生成氯化亚铁,不符合图中转化关系,故A错误

B.氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,符合图中转化关系B正确;

C.氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,符合图中转化关系C正确;

D.过量的氢氧化钠与氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀,符合图中转化关系D正确

故选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物,还含有少量FeS、SiO2)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),聚铁的化学式为[Fe2( OH)n( SO4)30.5n]m,制备过程如图所示。下列说法不正确的是

A. 炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O

B. 气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用

C. 若调节溶液ZpH偏小,则将导致聚铁中铁的质量分数偏大

D. 溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉,再过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1mol N2O4气体充入容积为10L的密闭容器中,回答下列问题:

(1)100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)________________;反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K___________

(2)当反应达到平衡时,对于反应N2O4(g)2NO2(g),改变某一条件后,下列说法中,一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是____________

①气体颜色加深

N2O4的体积分数增加

③恒温恒压充入He

④单位时间内消耗N2O4NO2的物质的量之比等于1:2

(3)若起始时充入1molNO2气体,建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g),测得NO2的转化率为a%,在温度、体积不变时,再充入1molNO2气体,重新达到平衡时,测得NO2的转化率为b%,则a______b(填“>”、“<”“=”);若恒温恒压时,充入1molNO2气体,反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,再向容器内通入一定量的NO2气体,重新达到平衡时,NO2的体积分数_________(填不变”、“增大减小”)。

(4)如下图a所示,连通的玻璃瓶中充入NO2气体,建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g),已知Fe3+H2O2的分解具有催化作用,根据图b、c中的信息,推测A瓶中气体颜色比B瓶中的____________(填”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】组织中的一个新细胞中水的存在形式及比值是( )

A. 自由水与结合水的比值大 B. 全为结合水

C. 自由水与结合水的比值小 D. 全为自由水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2O2+HbCO37℃时,该反应的平衡常数K=220HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。下列结论错误的是(

A. COHbO2反应的平衡常数K=

B. 当吸入的COO2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损

C. 人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少

D. CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列气体排放到空气中,会导致酸雨的是(

A.H2B.COC.NO2D.CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某固体粉末X中可能含有K2SO4、 (NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种.某同学为确定该固体粉末的成分,X进行如下实验,实验过程及现象如图所示.该同学得出的结论正确的是( )

已知: Cu2O+2H+=Cu2+ +Cu +H2O

A. 根据现象1可推出固体粉末中一定含有NaNO3

B. 根据现象2可推出固体粉末中一定含有 K2SO4

C. 根据现象3可推出固体粉末中一定含有 K2SO3

D. 根据现象4可推出固体粉末中一定含有Fe2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2H2,发生如下反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示,下列说法正确的是

物质的量/ mol

时间/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 02 min内,NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min时, H2的物质的量0.3 mol

C. 4 min时,反应已达到平衡状态,此时正、逆反应的速率都为0

D. 46 min内,容器内气体分子的总物质的量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________

(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式:___________________________________________

(3)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血,其主要作用是__________________

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式Fe(OH)3+ C1O+ OH→ FeO42+ C1+ H2O(未配平),Fe(OH)3 C1O的计量数比为:__________,每生成1mol K2FeO4,转移的电子数是_________

(5)合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:

反应IV属于___________反应类型,氮肥主要成分的化学式为_______________,V的化学反应方程式为_________________

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