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    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
    B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH -═H2O
    C．用FeC13溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．向AlC13溶液中加入过量氨水：A13++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

    分析 A．氧化物应保留化学式；
    B．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，应保留化学式；
    C．电荷不守恒；
    D．二者反应生成氢氧化铝和氯化铵．

    解答 解：A．过氧化钠加入水中，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
    B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：HCO3-+OH -═H2O+CO32-，故B错误；
    C．用FeC13溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
    D．向AlC13溶液中加入过量氨水，离子方程式：A13++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

    （1）若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （2）若A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是NaHCO3，
    （4）向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有如图2所示两种情况（不计CO2的溶解），则曲线B表明M中的溶质为Na2CO3、NaHCO3；原NaOH溶液的物质的量浓度为3：10；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为0.25mol/L．
    （5）Na2CO3和NaHCO3浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由小到大的顺序是c（H+）＜c（OH-）＜c（CO32-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：配制0.1mol•L-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应为过量．
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤．
    （3）试剂②可以选用盐酸．
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于金属的叙述中，说法正确的是（　　）
    A．钠在空气中燃烧，产物是Na2OB．钠是银白色金属，硬度大，熔点高
    C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰D．钠与水反应生成O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某二元酸（H2A）按如下方式发生一级和二级电离：
    H2A=H++HA-
    HA-?H++A2-
    测得25℃时0.1mol•L-1H2A溶液中c（H+）=0.11mol•L-1，则该条件下，HA-的电离度是（　　）
    A．10%B．9.1%C．1%D．20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．物质A～I之间能发生如下反应（图中部分反应的条件和产物没有全部标出），其中A、B、C、I为金属单质，B是地壳中含量最多的金属，甲、乙、丙为气体．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：CFe、HFe（OH）3．
    （2）写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；该反应的现象有：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾．
    （3）写出反应③的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；向反应③所得溶液中通入过量的CO2，写出反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）写出反应⑤的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    （5）检验物质D中阳离子的方法名称是：焰色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将1mol SO2和1mol O2通入恒温恒容密闭容器中，一定条件下达到平衡时SO3的物质的量为0.3mol，此时若再加入1mol SO2和1molO2，反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（　　）
    A．0.6 molB．小于0.6 mol
    C．大于0.6 molD．大于0.3 mol，小于0.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
    B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    C．化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    D．已知还原性：B-＞C-＞D-，反应 2C-+D2═2D-+C2 和反应 2C-+B2═2B-+C2 都能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）0.5mol H2O的质量为9g，其中含有0.5NA个水分子，共有0.5NA个原子．
    （2）在下列提供的试剂中，选择合适的试剂除去下表中各混合物的杂质（括号内物质为杂质），并按要求填写空格．
    A．NaOH溶液    B．稀盐酸   C．氯水  D．溴水
    混合物（括号内为杂质）除杂试剂（填序号）反 应 离 子 方 程 式
    ①Cu  （CuO）
    ②NaBr （NaI）

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