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    20．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Cl-、ClO-、K+、H+
    C．Na+、Fe3+、SO42-、OH-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发动氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．H+、Ca2+均与CO32-反应，不能大量共存，故A不选；
    B．Cl-、ClO-、H+发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
    C．Fe3+、OH-结合生成沉淀，不能共存，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是（　　）
    ①CuSO4•5H2O   ②AgI      ③溴水           ④FeSO4•7H2O⑤KMnO4溶液         ⑥碱性酚酞溶液．
    A．⑥③②④①⑤B．⑤④③①②⑥C．⑥③①②④⑤D．②③①④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（　　）
     实验操作、现象             结    论
    A火柴梗上滴少量的浓硫酸；火柴梗变黑浓硫酸具有强氧化性
    B含锈的铁浸泡在NH4Cl溶液中，铁锈逐渐溶解NH4Cl显酸性
    CBa（NO3）2溶液中通入SO2气体；产生白色沉淀BaSO3难溶
    D某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀一定含有AlO2-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某反应体系的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4S6、Na2S2O3、Au2O、H2O．

    （1）请将Au2O3之外反应物与生成物分别填入以上空格内．
    （2）反应中，被还原的元素是+3价的Au元素，还原剂是Na2S2O3．
    （3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数自．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（　　）
    A． 与   是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列
    B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高
    C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
    D．向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．
    （1）NH3催化氧化可制备硝酸．
    ①NH3氧化时发生如下反应：
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
    4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
    则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1．
    ②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的转化率[α（NO）]与温度、压强的关系如1图所示．则p1＞p2（填“＞”“＜”或“=”）；平衡常数的表达式K=$\frac{c（NO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（NO）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解

    （2）利用反应NO2+NH3-→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图2所示．电极b的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为0.15mol．
    （3）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X．NaHS与NaVO3反应的化学方程式为2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份．将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定；量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸40.0mL．试计算：
    （1）原均匀混合物中NaHCO3的物质的量．n（NaHCO3）=0.08mol．
    （2）盐酸的浓度c（HCl）=4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）铝原子的价电子排布图为．
    （2）K3Fe（CN）6溶液可用于检验Fe2+，实验现象是生成蓝色沉淀，CN-与N2互为等电子体，则CN-的电子式为，C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
    （3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素为Cr（填元素符号）．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有共价键和配位键，SO42-的立体构型是正四面体，其中S原子的杂化轨道类型是sp3．实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH3）4SO4•H2O晶体，实验中所加C2H5OH的作用是降低Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
    （4）某种Al-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为Fe2Al．若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），△H＜0起始时充入3molA和2.5molB混合气体，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（　　）
    A．B的平均消耗速率为0.3mol/（L•min）
    B．升高温度时，v正减小，v逆增大
    C．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态
    D．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动

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