[题目]二氧化氯(ClO2.黄绿色易溶于水的气体)是高效.低毒的消毒剂.答下列问題:(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 .(2)实验室用NH4Cl.盐酸.NaClO2为原料.通过以下过程制备ClO2:图1 图2①电解时发生反应的化学方程式为 .②溶液X中大量存在的阴离子有 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：

(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_______________。

(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

图1 图2

①电解时发生反应的化学方程式为_______________________________________________ 。

②溶液X中大量存在的阴离子有________________________________________________ 。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ___________________(填标号)。

a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水

(3)用上图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_______________________________。

②玻璃液封装置的作用是________________________________________________。

③V中加入的指示剂通常为___________，滴定至终点的现象是_________________________。

④测得混合气中ClO2的质量为____________________________ g.。

(4)O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是________(填标号)。

a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁

【答案】2：1NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 Cl—、OH—c2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.02700d

【解析】

(1) KC1O3→ClO2中,氯元素的化合价降低，KC1O3是氧化剂；Na2SO3在反应中作还原剂，被氧化为Na2SO4；根据电子得失守恒可知：n(KC1O3)×(5-4)= n(Na2SO3) ×(6-4)，计算得n(KC1O3)：n(Na2SO3)=2:1；正确答案：2：1。

(2) ①由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中电解，阴极生成氢气，阳极生成NCl3，电解方程式为：NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 ；正确答案：NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3。

②在NCl3溶液中加入NaClO2，可生成ClO2、NH3和X，发生NCl3+NaClO2+H2O→ClO2+NH3+NaOH+NaCl，溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-；正确答案：Cl-、OH-。

③a.ClO2易溶于水，不能利用水吸收氨气，故错误；

b.碱石灰不能吸收氨气，故错误；

c.浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2，故正确；

d.ClO2易溶于水，不能利用饱和食盐水除杂，故错误；

正确选项c。

(3) ①由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水，反应离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O；正确答案：2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O。

②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）；正确答案：吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）。

③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；正确答案：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变。

④已知：2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O，I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－；含有Na2S2O3物质的量为0.02 L×0.1mol/L=0.002 mol，则：根据关系式：2ClO2--5I2-10S2O32－可知，2:10= n(ClO2)：0.002，n(ClO2)= 0.0004mol，所以m(ClO2)=0.004 mol×67.5g/mol=0.02700g；正确答案：0.02700。

(4) a.因明矾与亚氯酸盐不反应，不能消除亚氯酸盐中亚氯酸根离子，故a错误；

b.碘化钾中的碘离子具有还原性，能与亚氯酸根离子发生氧化还原反应，但会增加碘单质的浓度，不适合对饮用水的处理，故b错误；

c.盐酸会与亚氯酸根离子反应生成氯气，可能会使氯气超标，何况饮用水中加盐酸本身不适合，故c错误；

d.硫酸亚铁会与亚氯酸根离子发生氧化还原反应，使亚氯酸根离子转化为无毒的氯离子，同时将亚铁离子氧化为3价铁离子，铁离子由于水解会生成氢氧化铁胶体，具有净水功能，该方法是最理想的方法，故d正确；正确选项d。

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