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    在Na与Al两种单质中，与盐酸反应较剧烈的是______________；在与HCl中，热稳定性较强的是______________；在NaOH与中，碱性较强的是_______________；在与，中，酸性较强的是___________________．

    答案：
    解析：

    注意正确书写高氯酸的化学式()．

    Na;HCl;NaOH;


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?新余二模）化学--选修物质结构与性质
    已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
    Na＜Al＜Si＜N
    Na＜Al＜Si＜N
    ．（用元素符号表示）
    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
    高
    高
    （填高或低），理由是
    NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
    NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
    ．
    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是
    平面正三角形
    平面正三角形
    ．
    （4）F的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
    1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
    ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为
    [Cu（NH3）4]2+
    [Cu（NH3）4]2+
    ．
    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为
    Cu3 N
    Cu3 N
    ；（黑色球表示F原子）
    （6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为
    共价键
    共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素．它们的原子序数依次增大，A元素的某核素的原子核内没有中子，A与C、B与F同主族，C、D、F同周期，C、D、F的最高价氧化物的水化屋之间可以两两相互反应，D、E原子的最外层电子数之和等于F原子的最外层电子数，D的单质参与的反应可以用来野外焊接钢轨，E为传统无机非金属材料的重要组成元素，请回答下列问题：
    （1）F的元素名称
    氯
    氯
    ，D在元素周期表中的位置是
    第三周期第IIA族
    第三周期第IIA族
    ．
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）
    Na＞Al＞Si＞F＞H
    Na＞Al＞Si＞F＞H
    ．
    （3）写出D单质参与的焊接钢轨的主要反应的化学方程式
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．分别写出D、E的氧化物与C的最高价氧化物的水花物反应的化学方程式
    Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
    Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
    ，
    2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
    2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
    ．
    （4）A元素分别与B、E、F元素构成的三种二元化合物的热稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
    HF＞HCl＞SiH4
    HF＞HCl＞SiH4
    ．
    （5）用电子式描述C与F构成的化合物形成过程
    ．
    （6）试用事实说明B与F两种元素的非金属性强弱
    在黑暗处氟气能和氢气发生反应且产生爆炸，光照条件下，氯气和氢气反应生成氯化氢
    在黑暗处氟气能和氢气发生反应且产生爆炸，光照条件下，氯气和氢气反应生成氯化氢
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题．
    （1）D元素原子的结构示意图为
    ；
    （2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为
    N＜Al＜Na
    N＜Al＜Na
    （用元素符号表示）；
    （3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ；
    （4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“碱”或“中”）性；
    （5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是
    4HNO3
     光照 
    .
     
    4NO2↑+2H2O+O2↑
    4HNO3
     光照 
    .
     
    4NO2↑+2H2O+O2↑
    （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    在Na与Al两种单质中，与盐酸反应较剧烈的是______________；在与HCl中，热稳定性较强的是______________；在NaOH与中，碱性较强的是_______________；在与，中，酸性较强的是___________________．

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