下面是以化合物Ⅰ为原料合成一种香精的合成路线.反应在一定条件下进行.化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂. 回答下列问题: (1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100%.化合物Ⅰ的结构简式为 .该化合物核磁共振氢谱中有个吸收峰. (2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ发生反应.其化学方程式为 . (3)化合物Ⅴ有多种同分异构体.请写出与化合物Ⅴ官能团� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下面是以化合物Ⅰ为原料合成一种香精(化合物Ⅵ)的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。

回答下列问题：

(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100%，化合物Ⅰ的结构简式为__________，该化合物核磁共振氢谱中有________个吸收峰。

(2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ发生________反应，其化学方程式为

__________________________________________(注明反应条件)。

(3)化合物Ⅴ有多种同分异构体。请写出与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的所有同分异构体的结构简式：

__________________________________________。

(4)化合物Ⅵ不能发生的反应类型是________。

A．加成反应 B．酯化反应

C．水解反应 D．加聚反应

(5)写出化合物Ⅵ在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式：

__________________________________________(不需注明条件)。

解析　 Ⅰ→Ⅱ的反应中原子利用率为100%，可确定为加成反应，则Ⅰ中含有碳碳双键；根据Ⅱ和Ⅲ的结构简式对比可知，发生的是卤代烃的水解反应，属于取代反应；Ⅲ中—CH2OH发生连续氧化生成含羧基的Ⅳ；Ⅴ中符合(3)条件的同分异构体只能是碳碳双键的位置发生变化导致异构；Ⅵ中含有碳碳双键和酯基，可发生加成反应、加聚反应和水解反应。

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用下图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。经小组讨论并验证无色气体为O₂，其验证方法是________________________________________________________________________。

(2)[2013·海南17(1)改编]BaCl₂·xH₂O中结晶水数目可通过重量法来确定；①称取样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③……

在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是________________________________________。

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某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g) B(g)+2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（）

A、充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向逆反应方向移动

B、充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动

C、将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变

D、加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是1 mol NO2g)和1 mol COg)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

____________________________________________________。

2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OHg)＋H2Og)===CO2g)＋3H2g)

ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OHg)＋1/2O2g)===CO2g)＋2H2g)

ΔH＝－192.9 kJ·mol－1。

又知③H2Og)===H2Ol)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为

____________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是(　　)。

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成

⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3

A．都正确 B．②③④⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。而钠－硫(Na/S₈)电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na⁺通过。下列有关说法不正确的是

A．a为电池的正极

B．充电时b接电源的正极

C．正极反应为：nS₈+16ne^－＝8S_n²^－

D．Na⁺可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流

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Ⅰ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____________________。

(2)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是________。

(3)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb－Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是________。

(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为___________________________________________。

(5)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。” 该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_________________________________________________。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)

Ⅱ．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下：

(6) 焙砂含Cu量为20%～50%。转炉中，将焙砂加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。焙砂中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是、___________________________；

(7)假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物质的量 mol；

② 6 mol CuFeS₂和14.25 mol O₂反应，理论上可得到 molCu。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验事实与所得出的相应结论合理的是(　　)

选项	实验事实	结论
A	Cl₂的水溶液可以导电	Cl₂是电解质
B	将燃着的镁条伸入盛有CO₂的集气瓶中继续燃烧	还原性：Mg>C
C	SO₂可以使酸性KMnO₄溶液褪色	SO₂具有漂白性
D	将铁粉放入稀HNO₃中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现象	稀HNO₃不能将Fe氧化成Fe³^＋

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下列叙述正确的是(　　)

A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等

B.不同的外界条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数不一定相等

C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则分子数相等

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