练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列气体可用向上排空气法收集的是（　　）
    A．NH3B．H2C．Cl2D．CH4

    分析 空气的平均式量为29，密度比空气大的气体式量大于29，可用向上排空气法收集．

    解答 解：A．氨气的式量为17，小于29，密度小于空气，可用向下排空气法收集，不符合要求，故A错误；
    B．H2的式量为2，小于29，密度小于空气，可用向下排空气法收集，不符合要求，故B错误；
    C．Cl2的式量为71，大于29，密度大于空气，可用向上排空气法收集，符合题意，故C正确；
    D．甲烷的式量为16，小于29，密度小于空气，可用向下排空气法收集，不符合要求，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查向上排空气法收集气体，气体收集方法与气体的溶解性、密度等物理性质密切相关，根据气体的密度推断符合题意的收集方法，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．-定温度下，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一个体积可变的密闭容器中达到平衡．充入一定量H2并增大容器体积，维持容器的温度和H2的浓度不变，则达到新平衡时CO的 转化率跟原平衡相比（　　）
    A．增大B．不变C．减小D．无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于电解质的有关叙述中正确的是（　　）
    A．电解质溶液的浓度越大，其导电性一定越强
    B．熔融态能导电的物质一定是离子化合物
    C．强极性键的共价化合物不一定都是强电解质
    D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，不需要使用的仪器是（　　）
    A．天平B．蒸发皿C．干燥器D．坩埚

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（　　）
    A．相同质量、不同密度的N2O和CO2
    B．相同体积、相同密度的N2和C2H4
    C．相同温度、相同压强、相同体积的NO2和N2O4
    D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和O3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

    已知：
    ①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2．
    （1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何检验SO42-已沉淀完全？静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全．
    （3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：
    MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl↓，
    请利用该反应，结合如图2，制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：
    ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②蒸发结晶；③趁热过滤；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤．
    （4）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗．无水乙醇的作用是减少产品的损耗，使产品快速干燥．
    产品中Mg（ClO3）2•6H2O（其相对分子质量为299）含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液．
    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点．此过程中反应的离子方程式为：
    Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    （5）写出步骤2中发生的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （6）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有容量瓶、滴定管．
    步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏小．（填“大”或“小”）．
    （7）产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.31%．（计算结果保留两位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．用如图所示装置制取氯水、氯酸钠、次氯酸钠．
    （1）保存氯水的方法是保存在棕色细口瓶中，向氯水中加入一定量的碳酸钙，形成的溶液分为两份，一份加热有白色沉淀产生，另一份加入氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，加入碳酸钙形成的溶液中溶质的成分是Ca（ClO）2．
    （2）制备KClO3需在70℃～80℃进行，写出制备KClO3的离子方程式3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O．
    （3）制备NaClO需在0℃～5℃进行，实验中宜采取的措施是将装置C放在冰水浴中．温度过高还会生成NaClO3，当n（NaClO）：n（NaClO3）=1：a时，该反应中n（Cl2）：n（NaOH）=1：2．
    （4）制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同．
    （5）KClO3、KCl的溶解度曲线如图2所示．反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是冷却结晶，过滤洗涤．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质中，碳氢两种元素的质量比是一个定值的是（　　）
    A．CH4、C2H4B．C2H4、C4H8C．C2H6、C2H2D．C2H4、C2H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    B．大理石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案