练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．CH4$\stackrel{高温}{→}$C+2H2
    B．CH3CH═CH2+Br2$\stackrel{CCI_{1}}{→}$CH3CHBrCH2Br
    C．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
    D．Cl2+C2H6$\stackrel{光}{→}$C2H5Cl+HCl

    分析 A．甲烷分解生成C和氢气；
    B．碳碳双键转化为单键；
    C．燃烧反应为氧化反应；
    D．乙烷光照下与氯气发生取代反应．

    解答 解：A．甲烷分解生成C和氢气，属于分解反应，故A不选；
    B．碳碳双键转化为单键，则为烯烃的加成反应，故B不选；
    C．甲烷的燃烧反应为氧化反应，故C不选；
    D．乙烷光照下与氯气发生取代反应，乙烷中H被Cl取代，为取代反应，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．最终可生成0.2 mol NH3
    B．压缩体积，增大压强能使反应速率减小
    C．降低反应体系的温度能加快反应速率
    D．容器体积不变，向容器中再加入N2，能加快反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（　　）
    A．两原子其核外全部都是s电子
    B．最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s2p6的离子
    C．两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子
    D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．若用AG来表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．298K时，用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L 的MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（　　）
    A．该滴定实验最好选择酚酞作为指示剂
    B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL
    C．滴定过程中从A点到D点，溶液中水的电离程度先逐渐减小，后逐渐增大
    D．若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，则所得溶液中：c（M+）+2c（H+）═c（MOH）+2c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室用无水酒精和浓硫酸（体积比1：3）的混合加热制乙烯气体．某学习小组设计了如图所示装置，用于制取乙烯并验证乙烯的性质．
    （1）观察实验装置，判断本实验需要验证乙烯的性质是乙烯的还原性．
    （2）写出生成乙烯的化学方程式CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$ CH2=CH2 ↑+H2O．
    （3）混合无水酒精和浓硫酸的具体操作方法是向烧杯中加入1体积的无水酒精，沿烧杯壁加入3体积浓硫酸，边加边搅拌．
    （4）在进行以下实验时，不需要使用温度计的是AD（填序号）．
    A．制取溴苯                 B．制取硝基苯C．蒸馏乙醇和水的混合物     D．制取乙酸乙酯
    （5）加热一段时间后，烧瓶中混合物颜色发黑．则NaOH溶液的作用是吸收反应中产生的SO2气体．
    （6）有同学提出，如果利用溴水替代NaOH和酸性高锰酸钾溶液，可以验证乙烯是不饱和烃，利用化学方程式说明该方案的不合理性Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．①～⑧种元素在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：

    （1）①～⑧元素中最不活泼的元素是Ar（填元素符号）；
    （2）②与④两元素形成的化合物的电子式为
    （3）⑤⑥⑦三种元素原子半径由大到小的顺序排列为Na＞Al＞Cl（用元素符号表示）；
    （4）③、⑤两元素最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的化学方程式为NaOH+HNO3=NaNO3+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57．Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
    （1）U原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）Y和W电负性，较小的是Si（填元素符号）；Y和Z的第一电离能，较大的是N（填元素符号）．
    （3）X与Z形成最简单化合物Q时，Z原子采取的杂化轨道类型为sp3，Q分子空间构型为三角锥形；请写出U2+与Q形成配离子的离子反应方程式：Cu2++4NH3═Cu（NH3）4 ．
    （4）U+与Z3+形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间核间距为acm．与同-个Z3+相连的U+有6个，该晶体的密度为$\frac{103}{{4{a^3}{N_A}}}$或$\frac{206}{{8{a^3}{N_A}}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德罗常数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关概念或原理的叙述正确的是（　　）
    A．油脂是高分子化合物
    B．氨基酸和蛋白质既能与酸反应，又能与碱反应
    C．甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是他们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应
    D．蛋白质溶液遇硫酸铜产生的沉淀能重新溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol•L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
    （2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
    （4）丙组同学取10mL 0.1mol•L-1 KI溶液，加入6mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验：
    ①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
    ②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
    实验①和②说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案