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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、铁和稀硝酸反应：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
    D、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、选项中离子方程式电荷不守恒；
    B、一水合氨是弱电解质；
    C、稀硝酸具有强氧化性，铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水；
    D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水．
    解答： 解：A、选项中离子方程式电荷不守恒，金属钠投入水中反应的离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B、一水合氨是弱电解质，AlCl3溶液中加入足量的氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C、稀硝酸具有强氧化性，铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水，反应的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
    D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式书写原则，掌握方法，注意弱电解质分析是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中，属于电解质且溶于水后溶液呈酸性的是（　　）
    A、HNO3
    B、NaOH
    C、NH3
    D、Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    解释下列事实的化学用语正确的是（　　）
    A、将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    B、铜与浓硫酸共热产生气体：Cu+H2SO4（浓） 
      △  
    .
     
    Cu2++SO42-+H2↑
    C、CH3COONa的水溶液呈碱性：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
    D、用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═2Cl-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下．
    ①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH-转化为氢氧化镁沉淀
    ②检验CO32-是否完全沉淀的操作方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成　
    ③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度
    ④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO32-能100%转化为沉淀．其中正确的叙述是（　　）
    A、①②B、②③
    C、①③④D、都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    解释下列事实的方程式正确的是（　　）
    A、加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
    B、用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑++2H2O
    C、向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CO2+2CaSO4
    D、碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A、氯化铜溶液显酸性：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    B、氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2
    C、向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3++3OH-?Al（OH）3↓
    D、实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-?SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程的离子方程式正确的是（　　）
    A、用烧碱溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B、用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32-（aq）═CaCO3（s）+SO42-（aq）
    C、实验室制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    D、金属Na与水反应：Na+2H+═H2↑+Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是（　　）
    选项 操作及现象 结论
    A 将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑体积膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性
    B 葡萄糖与新制Cu（OH）2共热，产生红色沉淀 葡萄糖中含有醛基
    C 分别点燃集气瓶中的乙烯和乙炔，乙炔产生的黑烟更浓 乙炔的含碳量高于乙烯
    D 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 产生的气体为乙烯
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
     
    （填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0
    B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜O
    D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在1L固定体积的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=
     
    ．
    ②该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
     
    ．（填字母）
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂
    D．再充入1molCO2和3molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出362.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为
     
    ．

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