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水解反应(取代反应)A、B、C、D均为含苯环的有机物,且相对分子质量B>A>C.已知有机物A的结构简式为
(1)有机物A既能与NaOH溶液反应,又能与NaHCO3溶液反应,写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式:
 

(2)①有机物B在浓H2SO4存在的条件下相互作用生成一种环状酯如图,则有机物B的结构简式为
 

②等物质的量的B分别与Na、NaOH、NaHCO3充分反应,消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为
 

(3)1mol A、C完全燃烧,消耗O2的质量相等,且1mol C能与1mol Na完全反应,则C的结构简式为
 

(4)D与B互为同分异构体,且知其苯环上连有三个取代基,苯环上的一氯代物只有2种,D不与NaHCO3溶液反应,能与Na反应也能与NaOH溶液反应,等质量的D消耗Na、NaOH物质的量之比为2:3,则D的结构简式为(只写二种)
 
考点:有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构
专题:有机物的化学性质及推断
分析:A分子中含有羧基和酚羟基,都可与NaOH溶液反应,但只有羧基与NaHCO3溶液反应生成CO2,酚羟基不能与NaHCO3反应;根据有机物B对应产物的结构观察,则B为;1 mol A、C完全燃烧消耗O2的量相等,则C与A的分子组成相差一个或若干个H2O或CO2,又1 mol C能与1 mol NaOH反应,则C为 ;D不与NaHCO3反应无-COOH,但应有(因B、D为同分异构体),又等质量的D消耗Na和NaOH的物质的量之比为2:3,则D中含有酚羟基,可能含有醇羟基.若含酯基、酚羟基时D为,若含酯基、酚羟基、醇羟基,则D为 ,然后结合有机物的结构与性质来解答.
解答: 解:A分子中含有羧基和酚羟基,都可与NaOH溶液反应,但只有羧基与NaHCO3溶液反应生成CO2,酚羟基不能与NaHCO3反应;根据有机物B对应产物的结构观察,则B为;1 mol A、C完全燃烧消耗O2的量相等,则C与A的分子组成相差一个或若干个H2O或CO2,又1 mol C能与1 mol NaOH反应,则C为 ;D不与NaHCO3反应无-COOH,但应有(因B、D为同分异构体),又等质量的D消耗Na和NaOH的物质的量之比为2:3,则D中含有酚羟基,可能含有醇羟基.若含酯基、酚羟基时D为,若含酯基、酚羟基、醇羟基,则D为
(1)A和NaHCO3溶液反应的化学方程式为
故答案为:
(2)由上述分析可知,B为,-OH、-COOH均与Na反应,酚-OH、-COOH与NaOH反应,只有-COOH与NaHCO3反应,则等物质的量的B消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3:2:1,故答案为:;3:2:1;
(3)由上述分析可知,C为,故答案为:
(4)由上述分析可知,D的结构简式为
故答案为:中的任意2种.
点评:本题考查有机物的推断及结构与性质,为高频考点,把握习题中的信息推断物质及官能团与性质的关系为解答的关键,综合性较强,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①、②、③的实验,实验数据记录如下表,请回答:
实验
编号
HA物质的量 NaOH物质的量 混合溶液
浓度(mol?L-1 浓度(mol?L-1 的pH
0.1 0.1 pH=9
c 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH<7
(1)根据①组实验情况,分析混合溶液的pH=9的原因是
 
(用反应的离子方程式表示),在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)
 

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-
B.c(Na+)=c(HA)+c(A-
C.c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
(2)②组情况表明,c
 
0.2mol?L-1,(选填“>”、“<”或“=”)
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度
 
NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“=”),离子浓度由大到小的顺序是
 

(4)水是我们熟悉的物质,正如同学们所知道的,水能“分裂”出一个质子而离解,此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离状态存在于真实的化学体系中,而是立即与另一水分子结合:H2O+H2O?H3O++OH-;K1=
c(H3O+)c(OH-)
c(H2O)

氢氧根离子可进一步离解:OH-+H2O?H3O++O2-;K2=
c(H3O+)c(O2-)
c(OH-)

①计算25℃时K1的值.
②1.8×10-16
已知25℃时K2=10-36,计算在多少体积的水里含有一个氧负离子?

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D四种无色可溶性盐,分别是由Na+、K+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO32-、NO3-中的不同离子组成(离子不能重复使用).A溶液与稀硫酸混合产生无色无味的气体,B溶液与稀硫酸混合产生能使品红褪色的气体且焰色反应为黄色,C溶液与稀盐酸混合有沉淀生成.
(1)写出下列物质的化学式A
 
,B
 
,C
 
,D
 

(2)写出下列反应的离子方程式:
①C溶液与足量稀盐酸反应:
 

②B溶液与足量氯化铁溶液反应:
 

③A溶液与足量氢氧化钡溶液反应:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某有机物的结构简式为:
试回答:
(1)检验分子中含有醛基的方法是
 
反应,化学方程式为
 

(2)实验操作中,以上哪个官能团应该先检验:
 

(3)检验分子中含有碳碳双键的操作是
 
.写出上述操作中发生的反应方程式
 

(4)该有机物可以发生下列反应:
 
.(填序号)
A.可以和硝酸在一定条件下酯化      B.可以使酸性高锰酸钾褪色
C.可以和溴水发生取代反应          D.可发生加聚反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

高温下CuO(s)+CO(g)?Cu(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
1000℃K=4.0;1150℃K=3.7;1300℃K=3.5;请回答下列问题:
(1)△H
 
0(填>﹑<或﹦),平衡常数表达式
 

(2)在一个容积为2L的密闭容器中,1000℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各0.2mol,反应经过10min后达平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)﹦
 

(3)以下措施中,能使反应(2)中的正反应速率显著加快同时不影响CO的平衡转化率的是
 

A、增加CO的浓度      B、增加CuO的量   C、移出部分CO2
D、提高反应温度      E、减小容器的容积
(4)1000℃时测得在2L的密闭容器中反应体系中某时刻各物质的物质的量见下表:
CuO CO Cu CO2
0.8mol 0.4mol 0.6mol 0.6mol
此时反应中正、逆反应速率的关系式是
 
(填代号).
a.v(正)>v(逆)      b.v(正)<v(逆)      c.v(正)=v(逆)      d.无法判断.

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科目:高中化学 来源: 题型:

将8mol NH3和10mol O2通入10L体积恒定的密闭容器中发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),半分钟后达平衡,测得水蒸气的物质的量为4.8mol.
(1)此过程中υ(H2O)=
 
 mol/(L?s)
(2)达平衡时,氧气的转化率为
 
,NH3的物质的量浓度为
 

(3)根据以上反应,下列有关说法中正确的是
 

A.为了提高NH3的转化率,应适当提高O2的浓度
B.当4υ(NO)=6υ(H2O)时,可以判断该反应达到平衡
C.达到平衡时,NH3、O2的浓度相等
D.升高温度可以使正反应速率增大,逆反应速率减小
F.加入催化剂可以同等程度的提高正反应速率和逆反应速率.

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科目:高中化学 来源: 题型:

把1体积的CH4和4体积的Cl2组成的混合气体充入大试管中,将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中,放在光亮处,过一段时间后发现试管中气体的颜色
 
试管中的液面
 
,试管壁上有
 
出现,水槽中将试管从水槽中取出后,向其中加入石蕊试液,还观察到
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关乙炔的说法不正确的是(  )
A、燃烧时有浓厚的黑烟
B、实验室制乙炔时可用CuSO4除杂质气体
C、为了减缓电石和水的反应速率,可用饱和食盐水来代替
D、乙炔的收集方法可用排空气法收集

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科目:高中化学 来源: 题型:

在100℃时,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol?L-1.下列说法中正确的是(  )
A、该NaCl溶液显酸性
B、该NaCl溶液显中性
C、该NaCl溶液中Kw=c(H+)?c(OH-)=1×10-14
D、该NaCl溶液中Kw=c(H+)?c(OH-)=1×10-12

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