Question

【题目】常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A. HA-H+ + A2- K=10-4.2

B. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C. 已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═ HF+HA﹣

D. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. H2A部分电离，分步电离，以第一步电离为主，则电离方程式为H2A H++ HA﹣，故A错误；

B.PH=4.2时，HA﹣与A2-浓度相等，溶液呈酸性，说明HA﹣电离程度大于HA﹣水解程度，则在0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)，因还存在水的电离，则c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，所以各离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故B正确；

C. 已知25℃时HF的Ka=10-3.45，由以上信息可知，K1= c(H+)×c(HA-)/c(H2A)=10-1.2，K2= c(H+)×c(A2-)/c(HA-)=10-4.2，则酸性H2A>HF>HA-，则将少量H2A的溶液加入足量的NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═ HF+HA﹣，故C正确；

D. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，HA﹣与A2-浓度相等，K2=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)=10-4.2，则c(H+)=10-4.2mol/L，pH为4.2，故D正确。

故选A。