练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    对牙膏的探究要用到许多化学知识．
    （1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别．
    牙膏 某儿童牙膏 某防臭牙膏 某透明牙膏
    摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
    摩擦剂的物质类别（指酸、碱、两性氢氧化物、盐、氧化物）
     
     
     
    （2）根据你的推测，牙膏摩擦剂属于
     
    （填“易溶”或“难溶”）物．
    （3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备．某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

    请写出上述方案中有关反应的化学方程式及所属的基本反应类型：①
     
    ；反应类型
     
    ．
    ②
     
    ；反应类型
     
    ．③
     
    ；反应类型
     
    ．
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,化学基本反应类型
    专题：物质的分类专题
    分析：（1）根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；
    （2）摩擦剂是为了摩擦用的，据此进行分析判断；
    （3）据反应流程图分析发生的化学反应，书写方程式及判断反应类型．
    解答： 解：（1）氢氧化铝既能与强碱反应生成盐和水，又能与强酸反应生成盐和水，属于两性氢氧化物；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；二氧化硅是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；
    故答案为：
    两面针儿童牙膏 珍珠王防臭牙膏 中华透明牙膏
    摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
    类别（酸、碱、盐、氧化物） 两性氢氧化物 盐 氧化物
    ；
    （2）氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅都是难溶于水的物质，牙膏摩擦剂是为了摩擦用的，应该难溶于水；
    故答案为：难溶；
    （3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3
     高温 
    .
     
    CO2↑+CaO，一种物质分解生成两种物质属于分解反应；生石灰即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其反应方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，两种物质反应生成一种物质属于化合反应；石灰水的主要成分氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应属于复分解反应；
    故答案为：①CaCO3
     高温 
    .
     
    CO2↑+CaO　分解反应；②CaO+H2O═Ca（OH）2　化合反应；③Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　复分解反应．
    点评：本题难度不大，考查物质类别的判别、溶解性、方程的书写及反应类型的判断，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成及性质等是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将17g气体H2A通入水中形成500mL溶液，完全中和该二元酸用去NaOH 40g，则下列说法正确的是（　　）
    A、该气体的摩尔质量为34
    B、标准状况下，该气体的摩尔体积为22.4L
    C、17g该气体物质的量为0.5 mol
    D、该500 mL溶液物质的量浓度为2 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断不正确的是（　　）
    A、x=2
    B、若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态
    C、A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
    D、若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请认真观察图，然后回答问题．
    （1）图中所示的反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应
     
    （填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=
     

    （用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
     
    ．
    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是
     
    ．
    （4）你还知道有哪些措施可以使活化分子百分数增大？
     
    ．
    （5）通常把拆开1mol化学键所吸收的热量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：
    化学键 N-H N-N O═O N≡N O-H
    键能（kJ?mol-1） 386  167 498 946 460
    发射神舟飞船的长征火箭用了肼（N2H4，气态）为燃料，试写出它在氧气中燃烧生成了N2和气态水的热化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x mol?L-1，c（OH-）=10-y mol?L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
    （1）此温度下，水的离子积Kw为
     
    ，则该温度T
     
    25（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
    实验序号 Ba（OH）2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
    ① 22.00 0.00 8
    ② 22.00 18.00 7
    ③ 22.00 22.00 6
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=
     
    ，实验②中由水电离产生的c（OH-）=
     
    mol?L-1．
    （3）在此温度下，将0.1mol?L-1的NaHSO4溶液与0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
    甲 乙 丙 丁
    0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液体积/mL 10 10 10 10
    0.1mol?L-1 NaHSO4溶液体积/mL 5 10 15 20
    ①按丁方式混合后，所得溶液显
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性．
    ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：
     
    ．
    ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，虚线框中每一列、每一行分别对应元素周期表中的一列和一行，但它的列数和行数都多于元素周期表．
    （1）请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属元素与非金属元素的分界线．要求：左上角第一个小格是第一周期第ⅠA族元素．
    （2）X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．请在上表中将X、Y、Z、M、N五种元素的元素符号填写在相应的位置．
    （3）上题中，Y与Z相比，非金属性较强的元素是
     
    （填元素符号），写出一个可证明该结论的反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
    （1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是
     
    （填序号）．
    a．C            b．Al                  c．Na              d．Mg
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟．B的化学式为
     
    ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）
     
    ；检验此C溶液中金属元素的操作方法是
     
    ；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是
     
    ；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式
     
    ．
    （3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为
     
    ，反应①的离子方程式为
     
    或
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：
    （1）戊离子的结构示意图为
     
    ．
    （2）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键的物质的结构式
     
    ；该物质与空气在碱性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为
     
    ．
    （3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
     
    ．
    （4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）按如图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：
     
    ．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：
    X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
    Y 地壳中含量居第一位
    Z 短周期中其原子半径最大
    Q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
    M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
    （1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式
     
    ．
    （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．原子半径：Rb＞I                 B．RbM中含有共价键
    C．气态氢化物热稳定性：M＞I         D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
    （3）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案