Question

合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义．
（1）实验室欲用图所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集氨气．
①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分．
②试管中反应的化学方程式是：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
③为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是

水

．
（2）氨有很多重要性质．
①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是

氨水显碱性（NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-）

．
②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式是

8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

．
（3）写出氨的两种用途

做制冷剂、制硝酸、制化肥、铵盐、纯碱等

．

Answer 1

分析：（1）①氨气的密度小于空气的密度且和氧气不反应，所以可以采用向下排空气法收集．
②加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水．
③氨气极易溶于水或酸，根据氨气的性质选取吸收剂．
（2）①氨水能电离出自由移动的氢氧根离子，导致溶液呈碱性．
②白烟是氯化铵，根据氧化还原反应中得失电子守恒和元素守恒判断另一种生成物，从而写出反应方程式．
（3）性质决定其用途，根据性质写出其相应的用途．

解答：解：（1）①氨气的密度小于空气的密度，且氨气和氧气不反应，所以可以采用向下排空气法收集气体，即导气管应该“短进长出”，如图所示，
故答案为：



②氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
③氨气极易溶于水，且氨气是碱性气体所以也极易溶于酸，故可以用水或酸吸收氨气．
故答案为：水（或稀盐酸、硫酸等）．
（2）①氨气极易溶于水生成氨水，氨水能电离出铵根离子和氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性．
故答案为：氨水显碱性（NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-）．
②氨气和氯气反应生成白色烟，为氯化铵，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，根据反应中得失守恒和元素守恒知，另一种物质是氮气，所以反应方程式为8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．
故答案为：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．  
（3）氨气极易液化，气化时吸收热量，所以氨气能作制冷剂，氨气能制造吸收和化肥．
故答案为做制冷剂、制硝酸、制化肥、铵盐、纯碱等．

点评：本题考查了氨气的制取、收集和性质，难度不大，注意不能用直接加热氯化铵的方法制取氨气，因为氯化铵加热时易分解，但在导气管口，氯化氢和氨气能反应生成氯化铵固体阻塞导气管，而容易产生爆炸，所以不能用直接加热氯化铵的方法制取氨气．